已知原子序數(shù)為a的ⅡA族元素X和原子序數(shù)為b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值關(guān)系不正確的是
A．a(chǎn)=b－1B．a(chǎn)=b－11C．b="a+25" D．b=a+30
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半徑最小，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，B、E原子最外層電子數(shù)相等，且B、E原子序數(shù)之和是A、D原子序數(shù)之和的兩倍，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)。
（1）請(qǐng)?jiān)谌鐖D塔式元素周期表（元素周期表的另一種畫法）相應(yīng)位置中標(biāo)出B元素的元素符號(hào)，同時(shí)在圖中將過渡元素涂黑。
（2）D元素的簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖      
（3）B、E形成的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)那個(gè)高_(dá)___________，(用具體的化學(xué)式表示)。
（4）E與C或F均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)資料E與C能形成化合物EC6，E能與F能形成化合物E2F2。請(qǐng)回答下面問題：
①甲同學(xué)通過分析認(rèn)為EC6此物質(zhì)不可能在O2中燃燒，原因是：               ，
②乙同學(xué)通過查資料知化合物E2F2中既存在極性鍵，又存在非極性鍵，試寫出其電子式：            ；該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液。試寫出該過程的反應(yīng)方程式：                                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ（4分）用元素符號(hào)或化學(xué)式回答原子序數(shù)11～18的元素的有關(guān)問題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是________________；
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的元素是________________；
（3）最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是________________；
（4）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是________________。
Ⅱ（4分）在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=            ，AB段發(fā)生的離子反應(yīng)為                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；F有“生物金屬”之稱，F(xiàn)4+離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d84s2.
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是      （填元素符號(hào)）。
（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的分子式為    。（寫出2種即）
（3）與C同族、且位于第四周期元素所形成氣態(tài)化物的電子式為                   ，它屬于               （填“極性”或“非極性”）分子，其沸點(diǎn)低于C的氫化物的沸點(diǎn)，主要原因是                 。
（4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是           。
（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能       （填“大”或“小”）。
（6）氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭（La）元素的合金可做儲(chǔ)氫材料，該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個(gè)X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為   。已知該晶體的密度為，其摩爾質(zhì)量為，則該晶胞的體積是    。（請(qǐng)列出算式）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（17分）

Ⅰ.上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界，并畫出金屬和非金屬的分界線，用陰影畫出鐵元素所在的族。
Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是   ，畫出B元素簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖   ，乙物質(zhì)的電子式是              
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)填寫）        
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       
（4）簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：                                       
（5）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）其反應(yīng)方程式為    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵
B．金屬元素與非金屬元素相化合時(shí)一定形成離子鍵
C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原
D．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
①固體熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②微粒半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞S2-
③燃燒熱： S（氣體）＞S（液體）＞S（固體）
④物質(zhì)的熔點(diǎn)：植物油>動(dòng)物油
A．①③④B．①③C．①②③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

福島核電站泄漏的放射性同位素碘I的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是
A．25B．53C．78D．131

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；E與A同主族；A、B、C這三種元素中，每一種與D都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：A       ，E       。
（2）D在周期表中位于第       周期，第       縱行。
（3）B的最高價(jià)氧化物的電子式為                      。
（4）E和D形成的化合物與水反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式為：
                                                                  
（5）鹽X的水溶液顯      （填“酸”“堿”或“中”）性，其原因用離子方程表示是              。

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