3．98g H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol其物質(zhì)的量為1mol，若有2mol H2SO4的質(zhì)量是196g，其中含有4 mol H，含有8 molO．

分析 摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算硫酸的物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量為硫酸的4倍，H的物質(zhì)的量為硫酸的2倍，根據(jù)m=nM計算H的質(zhì)量．

解答 解：H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，所以98g H2SO4的物質(zhì)的量為1mol，2mol H2SO4的質(zhì)量是2×98=196g，其中含有4 mol H，含有 8 molO，故答案為：98g/mol；1mol；196g；4；8．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10-5，該溫度下，用0.01mol•L-1 鹽酸測定10mLxmol•L-1氨水．溶液pH隨V[（HCl）aq]變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原氨水濃度x=0.01mol•L-1
B．m、p兩點溶液中由水電離出來的c（OH-）：m＞p
C．n點溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若在m點溶液中加少量水，[c（NH3•H2O）•c（H+）]/c（NH4+）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）    
方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1．
（2）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ/mol．
（3）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外
的所有單質(zhì)反應(yīng)．如6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1，
已知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為2O3（g）=3O2（g）△H=-255kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱可在實驗室先制取Cl2（利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl2）并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如圖所示儀器及藥品試回答：?

（1）若所制取氣體從左向右流向時上述儀器接口的連接順序為F接G、H接D、C接B、A接E．
（2）實驗開始后裝置5中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置3的作用是溶液變藍反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（4）裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液變藍 反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（5）若溴離子的還原性弱于碘離子的還原性，通過實驗，鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3•H2O，現(xiàn)將400mLMgCl2、K2SO4、（NH4）2SO4的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolBaCl2的溶液，剛好使SO42-沉淀完全，繼續(xù)加入含bmolAgNO3的溶液，剛好使Cl-沉淀完全，另取一份加入含cmolNaOH的溶液，恰好完全反應(yīng)，則該溶液中K+濃度為（　�。�
A．5（b+2a-c）B．$\frac{5（2b-c）}{3}$C．$\frac{5（2b-a+c）}{3}$D．5（b-c）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在無土栽培中，配制1L內(nèi)含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為6.4mol、0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3．碳酸鉀水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是K2CO3．
（2）常溫時向水中加入少量固體MgCl2，促進（填“促進”或“抑制”）了水的電離；與純水相比，所得溶液中KW不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（4）水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，寫出 CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．I．20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Ba2+的物質(zhì)的量為0.002mol．
II．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（1）合金中鎂的物質(zhì)的量0.1mol．
（2）寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．同時產(chǎn)生H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為3.36L．
III．在一定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則：
①生成Mg（OH）2的質(zhì)量為5.8g；
②X=0.5；Y=0.6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．向13.6g鐵和氧化鐵的化合物中，加入100mL稀硫酸，固體完全溶解，且放出1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，一段時間后生成白色沉淀．當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量恰好達到最大時，共消耗2mol•L-1的NaOH溶液250mL．試計算：
（1）原硫酸的物質(zhì)的量濃度2.5mol•L-1
（2）原混合物中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量之比為1：5．

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