已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞O2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（　�。�
分析：A．能使PH試紙顯深紅色的溶液呈酸性；
B．硫離子水解分兩步進(jìn)行；
C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3-；
D．根據(jù)氧化性判斷參加反應(yīng)的離子．
解答：解：A．能使PH試紙顯深紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．硫離子水解分兩步進(jìn)行，第一步水解生成硫氫離子，故B錯(cuò)誤；
C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，題目難度中等，本題注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意把握常見離子的性質(zhì)．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?閘北區(qū)二模）已知電離平衡常數(shù)：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3），氧化性：HClO＞C12＞Br2＞Fe3+＞I2．下列離子方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省杭州市高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列化學(xué)用語表示正確的是 

A．NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH+D2O=NaOH +D2↑          

B．三氟化氮的電子式：

C．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)  H=-a kJ·mol－1

D．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：

 ClO_ + CO2+ H2O= HClO + HCO3_   已知電離平衡常數(shù)：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知電離平衡常數(shù)：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列離子方程式正確的是


  1. A.
    Fe3+與I-不能共存的原因：Fe3++2 I-→Fe2++I2
  2. B.
    向NaClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO-+H+→HClO
  3. C.
    向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O→HClO+CO32-
  4. D.
    向含lmolFeBr2溶液中通入lmol Cl2：2 Fe2++2Br-+2Cl2═2 Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表示正確的是 

A．NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑          

B．三氟化氮的電子式：

C．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)  H=-a kJ·mol－1

D．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：

 ClO_ + CO2+ H2O=HClO + HCO3_   已知電離平衡常數(shù)：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省杭州市高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：單選題

下列化學(xué)用語表示正確的是

A．NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH+D2O="NaOH" +D2↑
B．三氟化氮的電子式：
C．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l) ?H=-a kJ·mol－1
D．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：
 ClO_ + CO2+ H2O=" HClO" + HCO3_  已知電離平衡常數(shù)：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)

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