Question

有一瓶溶液只含Cl-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七種離子中的某幾種．
經(jīng)實(shí)驗(yàn)：
①原溶液

過(guò)量NaOH

白色沉淀；
②將①所得溶液放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；
③原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀．
④原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問(wèn)題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是

 

，一定不含有的離子是

 

（2）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)④可以省略，你認(rèn)為呢？（填“可以”或“不可以”）

 

，并說(shuō)明理由

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：（1）Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七種離子中只有有Mg²⁺ 能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，
說(shuō)明一定含有Mg²⁺；Mg²⁺和CO₃^2-反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，故無(wú)CO₃^2-；
能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，證明原溶液含NH₄⁺；原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明不含SO₄^2-；
原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說(shuō)明含Cl^-．
原溶液中一定含有的離子是Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺，一定不含有的離子是CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Na⁺、K⁺；
（2）根據(jù)溶液電中性解答．

解答： 解：Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七種離子中只有有Mg²⁺ 能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，
說(shuō)明一定含有Mg²⁺；Mg²⁺和CO₃^2-反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，故無(wú)CO₃^2-；
能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，證明原溶液含NH₄⁺；原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明不含SO₄^2-；
原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說(shuō)明含Cl^-．
（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺，一定不含有的離子是CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Na⁺、K⁺，
故答案為：Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺；CO₃^2-、SO₄^2-；
（2）溶液顯電中性，故有陽(yáng)離子必有陰離子，所以一定存在Cl^-，所以實(shí)驗(yàn)④可以省略，
故答案為：可以；溶液中必須有陰離子，CO₃^2-、SO₄^2-不存在，則必須含有Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子的檢驗(yàn)與推斷．注意利用電荷守恒定律，即溶液呈電中性，從而快速解題．