鎂——H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量酸），下列說法正確的是（   ）
A．電池總反應為Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O
B．負極反應為H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O
C．電池工作時，正極周圍海水的pH減小
D．電池工作時，溶液中的H+向負極移動
A
A正確，該電池總反應為Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O；B錯，正極反應為H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O；C錯，電池工作時，正極周圍海水的pH增大；D錯，電池工作時，溶液中的H+向正極移動；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是某學生設計的一個原電池，若要裝置中電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)，
則M、N兩極的組成材料是
A．Zn、ZnB．Zn、CuC．Cu、CuD．石墨、石墨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅鋅原電池（如右圖）工作時，下列敘述正確的是
A．正極反應為：Zn—2e-=Zn2+
B．電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C．在外電路中，電子從正極流向負極
D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右上圖是一原電池的裝置，關于它的說法正確的是
A．裝置中銅是負極
B．銅表面的反應為：2H++2e-=H2↑
C．電流的方向是從鐵經(jīng)導線流向銅
D．構(gòu)成原電池后，鐵與硫酸銅的反應速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示Cu－Zn原電池，下列敘述正確的是


A．鋅為負極，發(fā)生氧化反應
B．氫離子在負極得電子
C．銅為負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
D．電子從銅極經(jīng)導線流向鋅極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在理論上不能用于設計原電池反應的是(　　)
A．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋H2O(l)；ΔH<0
B．CH3CH2OH(l)＋3O2―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH<0
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)；ΔH<0
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由鋁，鐵，銅，銀和稀硫酸，可以組成原電池的總數(shù)為
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原電池裝置如下圖所示，下列有關敘述中，正確的是
A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應
B．負極反應：2H＋＋2e－＝H2↑
C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變
D．工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原電池的電極反應式為：Zn – 2e- = Zn2+，該原電池材料及電解質(zhì)溶液可能是( 　  )
 
A
B
C
D
正極
Fe
C
C
Cu
負極
Cu
Zn
Fe
Zn
電解質(zhì)溶液
HCl
CuSO4
CuSO4
C2H5OH

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