在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)。若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，隨時(shí)間變化過程均如圖所示，則對該反應(yīng)的敘述中正確的是（    ）
A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n＜p+q
B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n＞p+q
C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n＞p+q
D．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n＜p+q
A

試題分析：從圖可以看出，改變條件逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析，升溫向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，故該反應(yīng)為正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為分子數(shù)增多的反應(yīng)，所以m+n＜p+q，故A正確，為本題的答案。
點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)化學(xué)平衡的移動來判斷化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于逆向考查，該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力，該題難度中等。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g)。已知反應(yīng)過程某一時(shí)刻SO2、O2、SO3濃度（mol?L－1）分別為0.2、0.1、0.2，達(dá)到平衡時(shí)，濃度可能正確的是（  ）
A．SO2、O2分別為0.4mol?L－1、0.2mol?L－1B．SO2為0.25mol?L－1
C．SO2、SO3均為0.15mol?L－1D．SO3為0.4mol?L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)A2(g)＋B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）
A．容器內(nèi)n(A2): n(B2):n(AB)="1:1:2"
B．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB，同時(shí)生成n mol A2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有反應(yīng)S2Cl2(l)＋Cl2(g) 2SCl2(l)　ΔH＝－50.16 kJ·mol－1
(橙黃色)　　　    　(鮮紅色)
在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法錯誤的是(　　)
A．溫度不變，增大容器的體積，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低
B．溫度不變，縮小容器體積，液體的顏色加深
C．壓強(qiáng)不變，升高溫度，液體的顏色變淺
D．體積不變，降低溫度，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式                   。
(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中①            ②              ;③            
(3)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液， 
目的是防止 　   　。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是　　      。
(5)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)　　　　　　　　。
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，
當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化          ②體系的密度不再發(fā)生變化
③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變    ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q，
其中一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（    ）
A. 只有③④                        B. ②③④
C. ①②③④                        D. ①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的定容密閉容器中，反應(yīng)2SO2+O2  2SO3已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．容器中SO2、O2和SO3共存
B．SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等
C．反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
D．容器中的SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g) + 3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，達(dá)到平衡時(shí)下列物質(zhì)的濃度不可能為 
A．X2為0.3 mol/LB．Y2為0.2 mol/LC．Z2為0.35 mol/LD．Y2為0.6 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)M、N兩種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

⑴由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　     　　　。 
⑵若ｔ2 =2min，計(jì)算反應(yīng)開始至ｔ２時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：_____。 
(3)ｔ3 min末N的正反應(yīng)速率與 ｔ3min后N的正反應(yīng)速率相比      (填 “大”“小”或“相等”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案