15．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：M＞X＞Y＞Z
B．M的氯化物是弱電解質(zhì)
C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．簡單離子的半徑M小于Z

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置可知，這Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，只有M為金屬元素，可知M為Al元素，則X為Si元素、Y為氮元素、Z為氧元素，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，這Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，只有M為金屬元素，可知M為Al元素，則X為Si元素、Y為氮元素、Z為氧元素，
A．一般來說原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑M＞X＞Y＞Z，故A正確；
B．M為Al元素，對應(yīng)的氯化物在溶液中完全電離，為強電解質(zhì)，故B錯誤；
C．非金屬性O(shè)＞Si，水的穩(wěn)定性較強，故C正確；
D．M為Al、Z為O，鋁離子與氧離子的電子層數(shù)相同，鋁離子的核電荷數(shù)較大，則鋁離子的離子半徑較小，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期表的整體把握，注意對元素周期律的理解掌握，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A．HI和NaIB．H2O2和CO2C．Cl2和CCl4D．MgCl2和NaBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．己知反應(yīng)：①PbO2+4HCI═PbCl2+C12↑+2H20，②Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，③Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．則有關(guān)物質(zhì)（離子）的氧化性由強到弱的順序為（　�。�
A．Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞PbO2B．PbO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
C．Fe3+＞Cu2+＞PbO2＞Cl2D．Cu2+＞Fe3+＞Cl2＞PbO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．對十二烷基苯磺酸鈉  是常用洗滌劑的主要成分．其結(jié)構(gòu)可用圖形來表示，•端為鏈烴基，O端為極性基．根據(jù)這一結(jié)構(gòu)特點，試分析和回答下列問題：
Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)是下列各圖中的C圖（填寫序號），理由是水分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，分子的極性基（O端）應(yīng)溶解于水（親水基），鏈烴基（•端）不應(yīng)溶解于水（憎水基）．

（2）進入介質(zhì)（水）內(nèi)部的十二烷基苯磺酸鈉分子，可能會以下列結(jié)構(gòu)形式中的AD存在（填寫序號），理由是A中極性基交替排列，可減少分子之間的斥力；D中極性基（O端）向外、鏈烴基（•端）向內(nèi)的排列，在一定程度上使憎水基團脫離與水的接觸，使體系能量最低．

Ⅱ．工業(yè)合成對十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如圖所示：

請回答下列問題：
（3）產(chǎn)品中的親油基是．
（4）由十二烷基苯制取對十二烷基苯磺酸的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）在洗滌劑中添加酶制劑能促進污垢中的蛋白質(zhì)（如奶漬、肉湯）等水解為可溶性的物質(zhì)而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水溫在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存，也不宜久存．請解釋原因酶發(fā)揮催化作用需要適宜的條件（溫度、酸堿度等），酶自身是蛋白質(zhì)在不適宜的條件（如高溫、水解）下容易變質(zhì)．
（6）過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉（Na5P3O10）做助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，對微細的無機粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果．但是，20世紀(jì)90年代以來，世界各國先后提出必須生產(chǎn)和使用無磷洗滌劑．請解釋原因三聚磷酸鈉造成水體富營養(yǎng)化，破壞了水體原有的生態(tài)平衡，對人類的生存環(huán)境造成了很大的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用石墨電極電解下列物質(zhì)的水溶液，兩極都有氣體生成且電解過程中溶液PH增大的是（　　）
A．KIB．H2SO4C．NaOHD．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．不同元素的原子發(fā)生躍遷時，會釋放不同的光
B．第一電離能與電負(fù)性的數(shù)值都是以氣態(tài)中性基態(tài)原子為研究對象測得到
C．分子中的原子有固定的空間位置，組成完全相同的分子，由于原子位置的不同會表現(xiàn)出不同的性質(zhì)
D．兩個相同的原子的任意未成對電子的電子云在兩個原子核間重疊，形成非極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按圖1實驗流程提取單質(zhì)碘：

（1）指出上圖中提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾．
（2）操作③中所用的有機試劑可以是苯或四氯化碳（只填一種）．
（3）操作過程③可以分解為如下幾步：
A． 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B． 把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C． 檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D． 倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E． 旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F． 從分液漏斗上口倒出上層液體；
G． 將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；
H． 靜置、分層．
（a）過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）CBDAHGEF；
（b）上述G步操作的目的是：使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證液體能順利流出；
（c）最后碘的有機溶液是通過漏斗下口（四氯化碳） 獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機試劑，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察圖2所示實驗裝置指出其錯誤之處缺石棉網(wǎng)、溫度計的位置應(yīng)將水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處、冷凝水應(yīng)下進上出、尾接管與錐形瓶之間不應(yīng)有塞子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/L的NaOH溶液中得到漂水．某同學(xué)在實驗室利用下述實驗裝置探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水．

（1）配制470mL物質(zhì)的量濃度為0.375mol/L的NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和500mL容量瓶．
（2）濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（3）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，請簡述用飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示，并配必要的文字說明）HCl溶于水電離出的H+和飽和NaCl溶液中的Cl- 都會對反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO 起到抑制作用
、．
（5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色．該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的．請判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因不合理；實驗進行中Cl2與濕潤紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色；放置一段時間，由于燒杯中的水蒸氣過來或紙條下端的水分子運動導(dǎo)致紙條上端濕潤而褪色．
（6）如果制得氯元素含量為10%的漂水溶液35.5g，那么其中含NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．自然界存在的元素中，豐度最大的是非金屬．80%以上的非金屬在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位．
（1）工業(yè)制硫酸中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑常用V2O5．
①寫出V的基態(tài)價電子排布式3d34s2．
②反應(yīng)物SO2分子中S原子的雜化軌道類型為sp2雜化．
③將催化劑V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為正四面體
（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶體中Si原子周圍有4個N原子，Si原子為sp3雜化，N-Si-N鍵角為109°28′，N原子周圍連接3個Si原子，含有1對孤對電子，N原子為sp3雜化，但孤對電子對成鍵電子對的排斥作用更大，使得Si-N-Si鍵角小于109°28′
（3）硼酸（H3BO3）為白色粉末狀晶體，分子中非羥基氧原子數(shù)為0，則其結(jié)構(gòu)式為．
（4）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是abd．
a．常溫常壓下H2S、H2Se、H2Te都是氣體，只有水以液態(tài)存在
b．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定
c．乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）易揮發(fā)
d．乙醇與水以任意比互溶
（5）儲氫材料鑭鎳合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為8.5×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5的合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中，n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.26g•cm-3（保留兩位有效數(shù)字）．

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同步練習(xí)冊答案