15．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中只有一種金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，R是同周期元素中原子半徑最小的元素．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．原子半徑Z＞W(wǎng)＞R
B．對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)＞Y
C．單質(zhì)Z可與R的最高價(jià)含氧酸發(fā)生置換反應(yīng)
D．W與R所形成的簡(jiǎn)單離子均能影響水的電離平衡

分析 X是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，為C或Si元素，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，為O或S元素，R是同周期元素中原子半徑最小的元素，為F或Cl元素，X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中只有一種金屬元素，則只有Z為金屬，可為Na、Mg、Al等，則Y為C元素，W為S元素，R為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為H元素、Y為C元素，Z為Na、Mg、Al等元素，W為S元素，R為Cl元素，
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Z＞W(wǎng)＞R，故A正確；
B．非金屬性R＞W(wǎng)＞Y，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；
C．單質(zhì)Z為活潑金屬，可與Cl的最高價(jià)含氧酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，故C正確；
D．氯離子不影響水的電離，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷能力，明確元素周期律內(nèi)涵即可解答，知道非金屬性、金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A、B同周期，A、B可形成兩種無(wú)色無(wú)味氣體AB和AB2．D在B的下一周期，其最高價(jià)氧化物的水化物是二元強(qiáng)酸，D、C可形成離子化合物CD，D離子比C離子多一個(gè)電子層．據(jù)此可知：
（1）這四種元素分別是A：C_、B：O、C：Mg、D：S．
（2）C離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）化合物CD的電子式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題．
（1）A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（2）B中Zn板是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)是Zn-2e-═Zn2+，Cu板上的現(xiàn)象是有無(wú)色氣體產(chǎn)生，發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑．
（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來(lái)看，A、B中反應(yīng)物的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是ABD（填字母序號(hào)）．
A．原電池反應(yīng)的過(guò)程中一定有電子轉(zhuǎn)移
B．原電池裝置需要2個(gè)電極
C．電極一定不能參加反應(yīng)
D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開(kāi)在兩極發(fā)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．利用如圖裝置可以測(cè)定銅鋅原電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，假設(shè)量筒的量程足夠大，鋅片和銅片中無(wú)雜質(zhì)，氣體體積已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a電極的電極材料是銅
B．如果將稀硫酸換為CuSO4溶液，則不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)放出的熱量對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定不產(chǎn)生影響
D．若量筒中收集到a L H2，則電解質(zhì)溶液中通過(guò)了$\frac{a}{11.2}$mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率
B．鉛筆芯的原材料為鉛，所以兒童常咬鉛筆頭容易鉛中毒
C．網(wǎng)絡(luò)飛速發(fā)展，得益于光纖良好的導(dǎo)電性，光纖的主要成分是二氧化硅
D．用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，不僅可殺菌消毒，同時(shí)還能沉降水中的懸浮物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．能用共價(jià)鍵鍵能大小解釋的性質(zhì)是（　�。�
A．穩(wěn)定性：HCl＞HIB．密度：HI＞HClC．沸點(diǎn)：HI＞HClD．還原性：HI＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．化合物甲由X、Z、W三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工業(yè)上常通過(guò)電解飽和WR溶液制得甲．Y的單質(zhì)與由Y、Z組成的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．下列敘述正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子的半徑：W＞Z＞R
B．XR與XRZ均為強(qiáng)酸
C．化合物W2Z2中既含離子鍵又含極性鍵
D．圖中轉(zhuǎn)化過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)均為化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．閱讀下列信息：
Ⅰ．表中①～⑥為短周期元素主要化合價(jià)及最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號(hào)
①②③④⑤⑥
氫化物沸點(diǎn)（℃）-33.410019.54-87.7-60.7-84.9
主要化合價(jià)+5
-3		-2-1+5
-3		+6
-2		+7
-1
A、B、C均為上表中的元素；
Ⅱ．A與B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制備強(qiáng)酸甲；
Ⅲ．C與B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制備強(qiáng)酸乙．
請(qǐng)回答：
（1）該表中兩種元素的氫化物所含電子數(shù)不同，這兩種氫化物之間能發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出符合要求的化學(xué)方程式NH3+HCl=NH4Cl等（有多組符合，寫(xiě)出任意一個(gè)即可）．
（2）元素②氫化物的沸點(diǎn)高于元素⑤氫化物的沸點(diǎn)，原因是水分子之間存在氫．
（3）甲、乙分別與氨反應(yīng)生成丙、丁、戊三種鹽．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五種溶液，pH由小到大排列的順序是（填寫(xiě)化學(xué)式）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3．
（4）很稀的甲溶液與Zn反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)的甲與Zn的物質(zhì)的量之比為5：2時(shí)，還原產(chǎn)物可能為（填寫(xiě)化學(xué)式）NH4NO3、N2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．表是周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期主族元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XY
ZW
A．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B．Z的單質(zhì)一定能溶于稀硫酸中
C．四種元素的最高正化合價(jià)均等于其族序數(shù)
D．四種原子中，Z的原子半徑最小

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