【題目】下列分散質(zhì)粒子直徑在10-9~10-7m的分散系是
A. 稀鹽酸 B. 硫酸銅溶液 C. 酒精溶液 D. 氫氧化鐵膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有①氟氯烴、诙趸肌、鄱趸颉、軓U棄塑料制品 ⑤富含氮、磷元素的污水。請(qǐng)你根據(jù)已有的環(huán)保知識(shí),選擇恰當(dāng)?shù)男蛱?hào)填空:
(1)能形成酸雨的是_______; (2)能破壞臭氧層的是_________;
(3)使水體富營(yíng)養(yǎng)化的是________;(4)導(dǎo)致“白色污染”的是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】信息:已知在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)組成的混合物中,鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法為: Na2S、Na2SO3、Na2SO4有共同的部分Na2S,可拆變合一為(Na2S)Ox,則硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
2Na﹣﹣﹣ | S |
46% | 32% |
則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣46%﹣32%=22%
由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中,硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%,計(jì)算該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電石(CaC2)本身可用于鋼鐵工業(yè)的脫硫劑。CaC2中碳元素的化合價(jià)為( )
A.+2B.+1C.-1D.-2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】既可以用來(lái)鑒別乙炔和甲烷,又可用來(lái)除去甲烷中混有的乙炔的試劑或方法是
A. 溴水 B. 酸性高錳酸鉀溶液
C. 在導(dǎo)管口處點(diǎn)燃 D. —定條件下與H2反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綜合治理“白色污染”的各種措施中,最有前景的是
A.填埋B.直接焚燒
C.向海里傾倒處理D.開(kāi)發(fā)研制降解塑料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度為1.84gcm﹣3的濃硫酸配制480mL0.92molL﹣1的稀硫酸
(1)配制時(shí),除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有、 .
(2)減小誤差量取時(shí)需選用合適的量筒量取mL濃硫酸
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是 .
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線
D.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流
(4)在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起誤差偏高的是 . ①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
②沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
③定容時(shí)俯視刻度線
④容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.
⑥未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中,扎好后浸入流動(dòng)的溫水中,經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間,取出袋內(nèi)的液體,分別與①碘水、谛轮Cu(OH)2加熱、蹪庀跛(微熱)作用,其現(xiàn)象依次是
A. 顯藍(lán)色;無(wú)磚紅色沉淀;顯黃色 B. 不顯藍(lán)色;無(wú)磚紅色沉淀;顯黃色
C. 顯藍(lán)色;有磚紅色沉淀;不顯黃色 D. 不顯藍(lán)色;有磚紅色沉淀;不顯黃色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈰是地殼中含量最高的稀土元素,二氧化鈰(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末,其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質(zhì),某實(shí)驗(yàn)小組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)流程如圖所示:
(1)步驟Ⅰ加入過(guò)量鹽酸后,溶液a中的陽(yáng)有離子___________________。
(2)步驟Ⅱ中反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之為___________。
(3)為了使步驟Ⅲ所得懸濁液中的Ce3+濃度為1×10-6mol·L-1,則加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)為____________[已知:Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21,lg2=0.3]。
(4)將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無(wú)水CeCl3,其中加入NH4Cl的作用是__________。
(5)第Ⅴ步反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________;用反應(yīng)得到的懸濁液制備純凈的Ce(OH)4需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為______________。
(6)對(duì)CeCl3樣品純度進(jìn)行測(cè)定的方法:準(zhǔn)確稱取樣品wg配成100mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,加入稍過(guò)量的過(guò)二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧化為Ce4+,然后用萃取劑[用(HT2)表示]萃取Ce4+,再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(其離子反應(yīng)方程式為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+),重復(fù)2~3次,平均消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①“萃取”時(shí)存在反應(yīng):Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4)+4H+,若要提高滴定的準(zhǔn)確率,應(yīng)使溶液呈______性(填“酸”“中”或“堿”)。
②經(jīng)計(jì)算,CeCl3樣品的純度為________________。 [M(CeCl3)=246.5g·mol-1]
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