16．下列說法正確的是（　�。�
A．2.3gNa投入到97.7g水中形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%
B．25gCuSO4•5H2O溶于75g水之后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%
C．相同質(zhì)量的Na2O和Na2O2溶于相同體積的足量水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)相同
D．向含Na2CO310.6g的飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量為16.8g

分析 A．2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，反應生成4g氫氧化鈉，但溶液的質(zhì)量小于100g；
B．25 g CuSO4•5H2O物質(zhì)的量為0.1mol，溶于75 g水之后，溶液質(zhì)量為100g，含有硫酸銅0.1mol；
C．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉；
D．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，通入二氧化碳后有碳酸氫鈉固體析出，導致碳酸氫鈉的質(zhì)量減�。�

解答 解：A．2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，反應生成4g氫氧化鈉，但溶液的質(zhì)量小于100g，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于4%，故A錯誤；
B．25 g CuSO4•5H2O物質(zhì)的量為0.1mol，溶于75 g水之后，溶液質(zhì)量為100g，含有硫酸銅0.1mol，所以硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.1mol×160g/mol}{100g}$×100%=16%，故B正確；
C．Na2O2溶于水后與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，而氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉的摩爾質(zhì)量為78g/mol，氧化鈉的摩爾質(zhì)量為62g/mol，則等質(zhì)量時過氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所得溶液中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)減小，故C錯誤；
D．10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol碳酸鈉與水反應生成0.2mol碳酸氫鈉，質(zhì)量為16.8g；由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，則反應后溶液中碳酸氫鈉的質(zhì)量小于16.8g，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，明確溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及表達式為解答關鍵，D為易錯點，注意碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室中保存金屬鈉的方法是（　�。�
A．放在水中B．放在四氯化碳中C．放在石蠟油中D．放在細沙中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按如圖路線合成：

已知：RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′．請回答：
（1）生成A的反應類型加成反應，D的分子式C7H8O，B中官能團的名稱是羧基．
（2）生成C的化學方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$．B和D反應生成F的化學方程式．D→E的化學方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（3）X的結構簡式．
（4）對于化合物X，下列說法正確的是BC．
A．與新制的Cu（OH）2懸濁液能發(fā)生反應     B．與濃硝酸能發(fā)生取代反應
C．能使酸性KMnO4溶液褪色               D．不能發(fā)生水解反應
（5）下列化合物中屬于F的同分異構體的是BD．
A．CH2OCH2CH2CHO       B．CH=CHCH2CH2CHO
C．COOCH2CH2CH3         D．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
已知條件熱化學方程式
A中和熱為57.3kJ/molH2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═
BaSO4（s）+2H2O（l）
△H=-114.6kJ/mol
B合成氨反應生成0.1mol NH3時放出a kJ熱量N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H=-20a kJ/mol
CH2的燃燒熱為285.8kJ/molH2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
△H=-285.8kJ/mol
D碳的燃燒熱為393.5kJ/mol2C（s）+O2（g）═2CO（g）
△H=-787kJ/mol
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為180．取有機物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g．試求該有機物的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁．工藝流程如圖：

（1）步驟①反應的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是NaOH；步驟①②③均需進行的實驗操作是過濾（填操作名稱）．
（3）步驟③中生成沉淀的化學方程式是NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
（4）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響？用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學課外活動小組欲制取純堿Na2CO3溶液并討論實驗過程中的相關問題．可供選擇的試劑有：A大理石；B鹽酸；C氫氧化鈉溶液；D澄清石灰水．
三名同學設計的制備方案的反應流程分別如下：
甲：NaOH溶液 $\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3溶液
乙：NaOH溶液$→_{①}^{CO_{2}}$ NaHCO3溶液 $→_{②}^{加熱蒸干、灼燒}$Na2CO3固體$\stackrel{H_{2}O}{→}$Na2CO3溶液
丙：NaOH溶液 $→_{③}^{CO_{2}}$NaHCO3溶液$→_{①}^{NaOH溶液}$Na2CO3溶液
（1）請指出甲、乙兩方案的主要缺點：
甲方案CO2的通入量不易控制；
乙方案過程繁瑣，操作復雜；
（2）若采用丙方案制取純Na2CO3溶液，其實驗的關鍵有反應③應充分進行，③步驟后將NaHCO3溶液煮沸排除過量CO2，反應③④所用NaOH溶液的體積應相等；
（3）假設反應②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3．乙同學選擇澄清石灰水測定其中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，乙同學能否達到實驗目的？能（填“能”或“不能”）若能，請說明其計算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請簡要說明理由固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．利用已有的實驗器材，規(guī)格和數(shù)量不限，能完成相應實驗的是（　�。�
實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗
A燒杯、玻璃棒、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
B燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的結晶
C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有機物A可以發(fā)生下列反應：

已知C的相對分子質(zhì)量為46，E不能與新制的氫氧化銅反應．則有機物A的可能結構有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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