【題目】分子中所有原子不可能都在同一平面的物質(zhì)是（ ）
A.乙炔
B.乙烯
C.乙烷
D.苯

【答案】C
【解析】解：A、乙炔為直線結(jié)構(gòu)，所有原子處于同一直線，所有原子都處在同一平面上，故A不符合；
B、乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都處在同一平面上，故B不符合；
C、乙烷中具有2個(gè)甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面內(nèi)，故C符合；
D、苯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都處在同一平面上，故D不符合；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列最簡(jiǎn)式中，沒(méi)有相對(duì)分子質(zhì)量也可以確定分子式的是 （　�。�

A. CH3B. CHC. CH2D. CH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)敞放于空氣中，放置一段時(shí)間后質(zhì)量增大的是( )

A.濃鹽酸B.濃氨水C.濃硫酸D.濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是（ ）
A.只含有1個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物
B.含2個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物
C.含1個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物
D.含一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤化工中兩個(gè)重要反應(yīng)為： ①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJmol﹣1 ，
②CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）．
（1）下列說(shuō)法正確的是 ．
A.當(dāng)反應(yīng)①的容器中混合氣體的密度不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到最大限度
B.反應(yīng)②的熵變△S＞0
C.反應(yīng)①中增加C固體的量能增大反應(yīng)速率
D.在反應(yīng)中②及時(shí)分離出產(chǎn)生的H2對(duì)正反應(yīng)速率無(wú)影響
（2）若工業(yè)上要增加反應(yīng)①的速率，最經(jīng)濟(jì)的措施為 ．
（3）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO2

I

650

4

2

1.6

1.6

5

Ⅱ

900

2

1

0.5

0.5

3

Ⅲ

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)I中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2O的平均反應(yīng)速率為 ．
②CO（g）和H2O（g）反應(yīng)的△H0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
③實(shí)驗(yàn)III中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是 ， 與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，化學(xué)平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2 ， 平衡向方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”“不移動(dòng)”）．
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反應(yīng)為（m、n均大于0）： 反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣mkJmol﹣1
反應(yīng)②：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣nkJmol﹣1
反應(yīng)③：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
則m與n的關(guān)系為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新能源的開發(fā)利用是人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題．下列屬于新能源的是（ ）
A.氫氣
B.煤炭
C.天然氣
D.石油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于混合物的是

A.氫氣B.空氣C.一氧化氮D.明礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
稱取粗鹽 濾液 精鹽
（1）第①步中，操作A是 ， 第⑤步中，操作B是 ．
（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2） ．
（3）若先加入鹽酸再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 ．
（4）判斷Na2CO3已過(guò)量的方法是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用18mol/L的濃H2SO4來(lái)配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有（填代號(hào)），還缺少的儀器是 ．
（2）經(jīng)計(jì)算，需量取濃H2SO4的體積為 mL．
（3）配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的蒸餾水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線，定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切．
②用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是（填序號(hào)）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制
（4）配制時(shí)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是 ．
a．轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出 b．定容時(shí)俯視刻度線
c．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 d．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線
e．稀釋后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移定容
（5）圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯(cuò)誤是 ．

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