Question

17．現(xiàn)有X、Y、Z、M四種短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性：Y＞X
• B． 簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：Z＞M＞Y
• C． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜M
• D． 等濃度的X₂Z與Y₂Z的溶液中，水的電離程度：X₂Z＜Y₂Z

Answer 1

分析 X、Y、Z、M四種短周期元素，Z、M位于同主族，Z的核電荷數(shù)是M的2倍，可推知Z為S元素、M為O元素；Y、Z位于同周期，即處于第三周期，X與Z、M都不在同一周期，則X處于第一周期，可推知X為H元素，X、Y位于同主族，則Y為Na，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、M四種短周期元素，Z、M位于同主族，Z的核電荷數(shù)是M的2倍，可推知Z為S元素、M為O元素；Y、Z位于同周期，即處于第三周期，X與Z、M都不在同一周期，則X處于第一周期，可推知X為H元素，X、Y位于同主族，則Y為Na．
A．X為H元素，Y為Na，元素的金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越弱，金屬性Na強(qiáng)，所以陽(yáng)離子氧化性：Na⁺＜H⁺，故A錯(cuò)誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞O^2-＞Na⁺，故B正確；
C．Z為S元素、M為O元素，非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，故C正確；
D．H₂S溶液中硫化氫電離，溶液呈酸性，抑制水的電離，而Na₂S的溶液中，硫離子水解，促進(jìn)水的電離，故Na₂S溶液中水的電離程度更大，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，“Z、M位于同主族，Z的核電荷數(shù)是M的2倍”是推斷突破口，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，難度不大，注意元素周期律的靈活運(yùn)用．