下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量
B、鋁與氧化鐵反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)
C、化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的根本原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
考點：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A．根據(jù)生成物總能量和反應(yīng)物總能量的相對大小，把化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，放熱反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量；
B．鋁與氧化鐵反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)；
C．化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化，化學(xué)鍵的斷裂和形成是發(fā)生能量變化的主要原因；
D．△H與反應(yīng)的條件無關(guān)．
解答： 解：A．吸熱反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，放熱反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，故A錯誤；
B．鋁與氧化鐵反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的根本原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成，故C正確；
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故D錯誤；
故選C．
點評：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析判斷，題目較簡單，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，且S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對成對電子．M和W均有“生物金屬”之稱，M4+離子和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列．請回答下列問題：

（1）1mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是
 
．
（2）BC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞（晶體中最基本的重復(fù)單元）如圖1所示．則該晶體的類型屬于
 
晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）；該晶體中B原子軌道的雜化類型為
 
．
（3）“生物金屬”M內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2．則晶胞中M原子的配位數(shù)為
 
；若該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M原子的摩爾質(zhì)量為Mr g/mol，則該晶胞的“邊長”為
 
cm．
（4）“生物金屬”W元素應(yīng)用廣泛，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸．已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖3所示．
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為
 
．
②已知CN-與
 
（一種分子）互為等電子體，則1個CN-中π鍵數(shù)目為
 
．
（5）光譜證實單質(zhì)D與強堿溶液反應(yīng)有[D（OH）4]-生成，則[D（OH）4]-中存在
 
．
a．共價鍵         b．配位鍵         c．σ鍵         d．π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
 
，形成的簡單離子半徑由大到小的順序為
 
．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：
 
．
（4）②的氣態(tài)氫化物與④的單質(zhì)反應(yīng)可形成常見的燃料電池，寫出該電池在KOH溶液中負極的電極反應(yīng)式
 
．
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
，M中陽離子的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法  B．過濾法  C．結(jié)晶法  D．分液法  E．滲析法  F．蒸餾法
（1）
 
分離飽和食鹽水和沙子的混合物．
（2）
 
從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．
（3）
 
分離水和煤油的混合物．
（4）
 
分離苯和酒精．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各面組物質(zhì)的溶液逐滴互滴，前一種溶液逐滴滴入后一種溶液中，與后一種溶液逐滴滴入前一種溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是（　�。�
①NaHCO3和HCl 　�、贖NO3和Na[Al（OH）4]③AlCl3 和NaOH　 ④Ca（HCO3）2和Ca（OH）2 　  
⑤Na2CO3和HCl．
A、①⑤B、②④C、②⑤D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（　　）
A、pH=4
B、[H+]=1×10-3mol?L-1
C、[OH-]=1×10-12mol?L-1
D、[OH-]=1×10-14mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進行化學(xué)實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列對有關(guān)實驗事實的解釋正確的是（　�。�
A、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
B、在含F(xiàn)eCl2、NaBr和KI的混合溶液中滴加少量新制氯水，首先生成的是Fe3+
C、將CO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D、濃硝酸久置變黃，是因為濃硝酸分解生成的有色產(chǎn)物溶于其中的緣故

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-
B、K+、Cl-、SO42-、AlO2-
C、K+、OH-、SO32-、MnO4-
D、Ca2+、H+、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子或分子在溶液中能大量共存，加入Na2O2后仍能大量共存的一組是（　�。�
A、Fe2+、NH4+、SO42-、Cl-
B、Mg2+、Na+、ClO-、NO3-
C、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D、K+、Na+、Br-、SiO32-

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