【題目】霧霾已經(jīng)成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放,其中汽車尾氣污染對(duì)霧霾的“貢獻(xiàn)”逐年增加。回答下列問題:
(1)汽車尾氣中含有NO,N2與O2生成NO的過程如下:
①1 mol O2與1 mol N2的總能量比2 mol NO的總能量________(填“高”或“低”)。
②N2(g)+O2(g)===NO(g)的ΔH=________。
③NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=a kJ·mol-1,但該反應(yīng)速率很慢,若使用機(jī)動(dòng)車尾氣催化轉(zhuǎn)化器,可以使尾氣中的NO與CO轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)排出。上述反應(yīng)在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后,a值________(選填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)氫能源是綠色燃料,可以減少汽車尾氣的排放,利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣:CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH1。下圖是該反應(yīng)的能量變化圖:
①通過圖中信息可判斷反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)的ΔH1________(選填“>”“=”或“<”)0。
②圖中途徑(Ⅱ)的條件是_______________,途徑(Ⅰ)的反應(yīng)熱________(選填“>”“=”或“<”)途徑(Ⅱ)的反應(yīng)熱。
③已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2
2CH3OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH3
ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的關(guān)系式為:____________________。
【答案】 低 +91.5 kJ·mol-1 不變 > 使用催化劑 = ΔH3=2×ΔH1+6×ΔH2
【解析】(1)①由N2與O2生成NO的過程可得,斷裂1molNN和1molO=O吸收能量:945kJ+498kJ=1443kJ,形成2molNO釋放能量:1260kJ,故從總的來看該反應(yīng)吸收能量,1 mol O2與1 mol N2的總能量比2 mol NO的總能量低;②N2(g)+O2(g)=NO(g)的ΔH=×(1443-1260)kJ·mol-1=+91.5 kJ·mol-1;③催化劑能降低反應(yīng)的活化能,從而加快化學(xué)反應(yīng)速率,但不能改變ΔH,故a值不變。
(2)①通過圖中信息可得,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,所以反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH1>0;②圖中途徑(Ⅱ)降低了反應(yīng)的活化能,故使用了催化劑;催化劑能降低反應(yīng)的活化能,但不能改變ΔH,故途徑(Ⅰ)的反應(yīng)熱=途徑(Ⅱ)的反應(yīng)熱;③由已知,根據(jù)蓋斯定律可得:ΔH3 =2×ΔH1+6×ΔH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫、體積為2 L的密閉容器中加入1 mol CO2和3 mol H2,發(fā)生如下的反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。
可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1
B.v正(CO2)=v逆(H2O)
C.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
D.3 mol HH鍵斷裂同時(shí)斷裂3 mol HO鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 氨水中加酸,NH4+的濃度增大
B. 合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣
C. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D. 合成氨控制在500 ℃左右的溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的.如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化.下列說法正確的是( )
A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C.通常情況下,N2(g)和 O2混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )
A. 鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) D. 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ:根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律.
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石,分液漏斗里裝有稀HNO3 , B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,裝置C中裝有Na2SiO3溶液,試回答:
①A中反應(yīng)的離子方程式為 , C中可觀察到的現(xiàn)象是 .
②B裝置的作用是 .
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知,碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是 , 由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是 .
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ:已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣,利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱.
④寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: .
⑤C裝置的作用是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中:
(1)能與NaOH溶液反應(yīng)的是_________________。(填序號(hào),下同)
(2)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是___________________。
(3)能發(fā)生消去反應(yīng)的是_____________________。
(4)遇FeCl3溶液顯紫色的是__________________。
(5)能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),取濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分別用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線Ⅰ:滴加溶液到10 mL時(shí):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B. 曲線Ⅰ:滴加溶液到20 mL時(shí):c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 曲線Ⅱ:滴加溶液到10 mL時(shí):c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
D. 曲線Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之間存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
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