已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g) 
N2O4(g) 。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，濃度隨時間變化關系如右圖。
⑴ 寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= 。 已知：
＞
，則該反應是 熱反應。
(2) 不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D. 容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變
(3) 下列說法正確的是 ( )
A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B．前10 min內(nèi)用v(NO2)表示的化學反應速率為0.06 mol/(L·min)
C．a(chǎn)點 時V(正) = V(逆)
D．a(chǎn)、b、c、d四個點中，只有b、d點的化學反應處于平衡狀態(tài)
(4) 反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是_________________________________________ _____（用文字表達）
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na＋、NH
、Ba2＋、Cl－、CO
、SO
�，F(xiàn)取兩份200 mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g。根據(jù)上述實驗事實，以下推測正確的是(雙選)( )
A．一定不存在Ba2＋，可能存在NH
B．不可能存在Ba2＋，可能存在Cl－
C．Na＋一定存在，且c(Na＋)≥0.2 mol·L－1
D．Na＋、Cl－可能存在
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科目：高中化學 來源： 題型：
軟錳礦(主要成分為MnO2)作脫硫劑，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2，實現(xiàn)了________。
A．廢棄物的綜合利用
B．白色污染的減少
C．酸雨的減少
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科目：高中化學 來源： 題型：
右圖是關于反應A2(g)+3B2(g)
2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖像,影響平衡移動的原因可能是( )。
A.升高溫度,同時加壓 B.降低溫度,同時減壓
C.增大反應物濃度,同時減小生成物濃度 D.增大反應物濃度,同時使用催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g)
R(g)＋2 L，
如圖所示R%是R的體積分數(shù)，t是時間，下列關于該反應的分析正確的是( )
A.正反應吸熱，L為氣體 B．正反應吸熱，L為固體或純液體
C．正反應放熱，L為氣體 D．正反應放熱，L為固體或純液體
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科目：高中化學 來源： 題型：
密閉的燒瓶里盛放氣體A,在25 ℃時建立如下平衡:2A(g) 
B(g) ΔH<0,把燒瓶置于100 ℃的沸水中,在建立新平衡的過程中,燒瓶內(nèi)混合氣體的物理量始終不變的是( )。
A.平均相對分子質(zhì)量 B.密度 C.容器內(nèi)的壓強 D.物質(zhì)的量
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科目：高中化學 來源： 題型：
恒溫下，反應aX(g) 
bY(g)＋cZ(g)達到平衡，把容器體積壓縮至原來的1/2，且達到新平衡時，X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判斷正確的是 ( )
A．a>b＋c B．a<b＋c C．a＝b＋c D．a＝b＝c
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是 )。
A.1 g H2和4 g O2反應放出71.45 kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9 kJ·mol－1
B.在稀溶液中，H＋aq)＋OH－aq)===H2O1) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和CaOH)2反應的中和熱ΔH＝2×－57.3)kJ·mol－1
D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示[已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]：
請回答下列問題：
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：__________________。
(2)ΔH2＝____________。
(3)恒溫恒容時，1 mol SO2和2 mol O2充分反應，放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為________，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為____________。
(5)恒容條件下，下列措施中能使2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中
增大的有________。
A．升高溫度
B．充入He氣
C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
D．使用催化劑
(6)某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是__________；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____________。
(7)各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
| t1～t2 | t3～t4 | t5～t6 | t6～t7 |
| K1 | K2 | K3 | K4 |
K1、K2、K3、K4之間的關系為________________。
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