Question

14．下列比較中，正確的是（　�。�

• A． 常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
• B． 0.2mol/L，NH₄NO₃和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后：c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（CH₃COOH）
• D． 同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂  ②NH₄Cl  ③NH₃•H₂O  ④CH₃COONH₄，其中c（NH₄⁺）由大到小的是：①＞②＞④＞③

Answer 1

分析 A．常溫下，同濃度一元酸HA比HB易電離，說明HA的酸性大于HB，則水解程度B^-＞A^-，水解程度越大相同濃度的鈉鹽，其溶液的pH越大；
B.0.2 mol/LNH₄NO₃ 和 0．l mol/L NaOH 溶液等體積混合后，二者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的NaNO₃、NH₃．H₂O、NH₄NO₃，溶液呈堿性，根據(jù)物料守恒判斷；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解、鋁離子抑制銨根離子水解．

解答 解：A．常溫下，同濃度一元酸HA比HB易電離，說明HA的酸性大于HB，則水解程度B^-＞A^-，水解程度越大相同濃度的鈉鹽，其溶液的pH越大，所以相同濃度NaA溶液比NaB溶液的pH小，故A錯誤；
B.0.2 mol/LNH₄NO₃和 0．l mol/L NaOH 溶液等體積混合后，二者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的NaNO₃、NH₃．H₂O、NH₄NO₃，溶液呈堿性，根據(jù)物料守恒得c （NO₃^-）＞c（NH₄⁺），故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）+c（H⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（CH₃COOH），故C錯誤；
D．醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解、鋁離子抑制銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，相同濃度的溶液中銨根離子濃度最小，所以相同濃度的這幾種溶液中c（NH₄⁺） 由大到小的順序是：①＞②＞④＞③，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合鹽類水解特點、弱電解質(zhì)的電離特點及電荷守恒來分析解答．