Question

（１２分）（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等質(zhì)量混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%，如果等體積混合，混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%。

（2）已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L－1，試判斷49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2 mol·L－1。

（3）在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學(xué)式是________ 。

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是__________ L，質(zhì)量是________ g。

 

Answer 1

（1）等于 大于 （2）小于（3）XY3 （4）11.2 14

【解析】

試題解析：（1）設(shè)原硫酸質(zhì)量為m，30%的H2SO4溶質(zhì)為質(zhì)量0.4m，50%的H2SO4溶質(zhì)的質(zhì)量為0.5m；混合后體積發(fā)生變化但質(zhì)量不變，所以w（H2SO4）=×100%=40%；如果等體積混合，設(shè)體積分別為Vml，30%的H2SO4溶液密度為ρ1，50%的H2SO4溶液密度為ρ2，則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w（H2SO4）=×100%，因硫酸的濃度越大，密度越大，則ρ1＜ρ2，則w（H2SO4）＞40%；（2））根據(jù)c=計(jì)算，設(shè)98%的濃H2SO4的密度為x，49%的H2SO4溶液的密度為y，物質(zhì)的量濃度為c，則：=18.4，=c，所以：=，因硫酸的濃度越大，密度越大，則x＞y，則：c＜9.2mol/L。（3）根據(jù)阿伏加德羅定律可知，1molX2和3molY2化合生成2mol的氣體化合物，所以根據(jù)原子守恒即質(zhì)量守恒定律可知，該化合物的化學(xué)式是XY3。（4）設(shè)CO的物質(zhì)的量為Xmol，CO2的物質(zhì)的量為Ymol，則28X+44Y=36，X+Y=1，解得X=Y=0.5，則CO的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L ,質(zhì)量為=0.5mol×28g/mol=14g。

考點(diǎn)：溶液濃度的計(jì)算