Question

15．25℃時，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol．L^-1的一組醋酸與醋酸鉀的混合溶液，溶液中的c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為k_a=10^-4.75
• B． pH=6的溶液中，c（K⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
• C． pH=3.75的溶液中c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 向W點所示溶液中通入0.1molHCl氣體（溶液體積可以忽略不計）c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 由圖象可看出，隨pH的增大濃度增大的曲線應(yīng)為c（CH₃COO^-），濃度減小的曲線應(yīng)為c（CH₃COOH），X點時c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），結(jié)合溶液的電荷守恒、物料守恒解答該題．

解答 解：A．在W點，c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），電離平衡常數(shù)為k=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=c（H⁺）=10^-4.75 mol•L^-1，故A正確；
B．c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），再把題干中的c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol•L^-1代入即可得c（K⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol•L^-1，故B錯誤；
C．根據(jù)圖知，pH=3.75時，c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中存在的鹽類水解、原子守恒和物料守恒是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷、計算及識圖能力，題目難度中等．