【題目】下列各組元素中,原子半徑依次增大的是

A.Li、K、RbB.I、BrClC.O、Na、SD.Al、Si、P

【答案】A

【解析】

同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,據(jù)此解答。

A. Li、KRb屬于同主族元素,原子半徑依次增大,故A符合題意;

B. I、Br、Cl屬于同主族元素,原子半徑依次減小,故B不符合題意;

C. O半徑最小,Na半徑最大,故C不符合題意;

D. Al、SiP屬于同周期元素,原子半徑依次減小,故D不符合題意。

綜上所述,答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標準狀況下,某氣態(tài)烷烴和烯烴(含一個雙鍵)的混合氣體2.24 L完全燃燒后,將產(chǎn)生的氣體緩慢通過濃硫酸,濃硫酸增重4.05 g,剩余氣體通過堿石灰,堿石灰增重6.60 g。另再取2.24 L標準狀況下的該混合氣體,將它通入過量的溴水中,溴水增重1.05 g。

(1)確定混合氣體由哪兩種烴組成_______

(2)計算混合氣體中兩種烴的體積分數(shù)_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的變化,不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是

A.CO2→H2CO3B.SiO2→H2SiO3 C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→Na2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各類烷烴中,一氯代物只有一種的是(  )

A. (CH3)2CHCH3 B. CH3CH2CH3 C. CH3CH2CH2CH3 D. C(CH3)4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是(  )

A. 曲線 M 表示 pH與lg的變化關(guān)系

B. Ka2(H2Y)=10-4.3

C. d 點溶液中: c(H+)-c(OH -)=2c(Y2-)+ c(HY-)-c(K+)

D. 交點 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校學(xué)生用如下圖所示裝置進行實驗,以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。

請回答下列問題:

(1)實驗開始時,關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始。裝置Ⅱ中生成有機物的反應(yīng)為__________________________________________(填化學(xué)方程式),裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是__________________________________。

(2)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________________

(3)反應(yīng)結(jié)束后,要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中,這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法__________。

(4)將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液;②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液;③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液;④加入無水CaCl2粉末干燥;⑤_______________(填操作名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知拆開1mol氫氣中化學(xué)鍵需要吸收436kJ熱量,拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收496kJ的熱量,形成1molH—O共價鍵放出463kJ的熱量。反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是

A. 2H(g)→H2(g) H >0

B. 圖中E1 = 932kJ

C. 圖中E2 = 926 kJ

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-484 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中,能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是( )

①升高溫度 ②加入催化劑 ③增大反應(yīng)物濃度 ④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物M{ [(CH3COO)2Cr]2·2H2O,相對分子質(zhì)量為376}不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氧化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:

Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)

2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)

請回答下列問題:

(1)儀器1的名稱是__________;

(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是__________(填序號);目的是______________________________。

A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入

B.先加三氯化鉻溶液,一段時間后再加鹽酸

C.先加鹽酸,一段時間后再加三氯化鉻溶液

(3)為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門__________(填“A”或“B”,下同),打開閥門___________________。

(4)本實驗中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外,另一個作用是__________________________。

(5)已知其它反應(yīng)物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L;實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O 9.024g,則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為__________(不考慮溶解的M)。

(6)鉻的離子會污染水,常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+,最好往廢液中通入足量的________,再加入堿液,調(diào)節(jié)pH至少為________才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L)。(已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31,=4,lg2≈0.3)

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