15．下列配制銀氨溶液的操作，正確的是（　�。�
A．在潔凈的試管中加入1-2 mL AgNO3溶液，再加入過量濃氨水，振蕩，混合均勻
B．在潔凈的試管中加入1-2 mL濃氨水，再加入AgNO3溶液至過量
C．在潔凈的試管中加入1-2 mL稀氨水，再逐滴加入2%AgNO3溶液至過量
D．在潔凈的試管中加入2%AgNO3溶液1-2 mL，逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解為止

分析 銀氨溶液的配制方法：在潔凈的試管中加入2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀NH3水，硝酸銀和氨水反應生成氫氧化銀沉淀，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解時為止，氫氧化銀和氨水反應生成銀氨溶液和水，此時所得的溶液即是銀氨溶液．

解答 解：A．配制銀氨溶液加入氨水的量不能過量，否則容易發(fā)生爆炸，故A錯誤；
B．試劑加入順序錯誤，配銀氨溶液一定是先加硝酸銀的，不能先加氨水，故B錯誤；
C．配制銀氨溶液應將稀氨水加入到稀的硝酸銀溶液中，且氨水不能過量，故C錯誤；
D．在潔凈的試管中加入2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀NH3水，硝酸銀和氨水反應生成氫氧化銀沉淀，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解時為止，即可得到銀氨溶液，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了銀氨溶液的配制，熟悉發(fā)生的反應，牢記試劑加入的順序是解題關鍵，注意氨水不能過量，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知Cl2與NaOH能發(fā)生反應：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，則下列有關說法正確的是（　�。�
A．題中氯的化合價變化為：0→-1，被還原，NaOH是還原劑
B．題中氯的化合價變化為：0→+1，被氧化，NaOH是氧化劑
C．NaOH既是氧化劑，又是還原劑
D．Cl2→Cl-的變化不一定是加還原劑才能實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間．它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．則下列判斷不正確的是（　�。�
A．最高正價：X＞Y＞ZB．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞H3ZD．非金屬性：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．液晶是一類新型材料，MBBA是一種研究得較多的液晶化合物．它可以看作是由醛A和胺B去水縮合的產(chǎn)物．
CH3OCH═NCH2CH2CH2CH3  MBBA
CH3OCHO     醛A
CH3CH2CH2CH2NH2  胺B
（1）對位上有-C4H9的苯胺可能有4個異構體，它們是（CH3）2CHCH2NH2、CH3CH2CH2CH2NH2、CH3CH2CH（CH3）NH2、（CH3）3CNH2．
（2）醛A的異構體甚多，其中屬于酯類化合物，而且結構式中有苯環(huán)結構的異構體就有6個，它們是COOCH3、OOCCH3、HCOOCH3、、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中有機物被還原的是（　　）
①+3Fe+6HCl→+3FeCl3+2H2O
②+3H2$→_{△}^{催化劑}$
③2CH2═CH2+O2→2CH3CHO
④CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$ CH3CH2OH+HCl．
A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．SiO2，H2SO4，NH3，NaCl是中學化學中常見的化合物，他們在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：
（1）Si元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，SiO2屬于原子晶體．SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產(chǎn)物有兩種，化學方程式為SiCl4+2H2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO2+4HCl．
（2）請按熔、沸點從高到低的順序對上述四種化合物排序SiO2＞NaCl＞H2SO4＞NH3．
（3）H2SO4是一種用途廣泛的化學試劑，請寫出H2SO4的兩種用途催化劑、脫水劑、干燥劑等．
（4）NH3分子間能形成氫鍵，請用氫鍵表示式表示氨分子間存在的氫鍵N-H…N，NaCl的飽和NH3溶液中通入氣體X是工業(yè)制純堿的關鍵反應，請用化學方程式表示該反應NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鉻化學豐富多彩．
（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成藍色溶液，與銅相比，其金屬活潑性強（填“強”或“弱”）；
（2）Cr（OH）3和Al（OH）3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是Cr（OH）3?H++CrO2-+H2O；
（3）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解．經(jīng)過一段時間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KsP[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol/L，則溶液中c（Cr3+）為3×10-6 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C原子的質子數(shù)比B原子的質子數(shù)多2個．請回答下列問題：
（1）B元素的名稱為鈉，E的元素符號為Cl，D的離子結構示意圖為．
（2）A、B、D三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+．
（3）A、B、D、E形成的化合物B2A2、DE2、E2A、EA2中，各原子（或離子）都滿足最外層8電子結構的是Na2O2、SCl2、Cl2O（填寫具體物質的化學式）．
（4）D、E兩種元素可形成化學式為DE2、D2E2等化合物，則DE2的結構式為Cl-S-Cl，D2E2廣泛用于橡膠工業(yè)，其分子結構中每個原子均滿足8電子結構．D2E2的電子式為．常溫下，D2E2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說法中正確的是ACD．
A．D2E2中的D元素顯+1價
B．D2E2結構中的化學鍵只含有極性鍵
C．D2Br2與D2E2結構相似，熔沸點：D2Br2＞D2E2
D．D2E2與水反應的生成物中可能有單質硫
（5）用電子式表示A、B兩種元素形成化合物B2A的形成過程：．
（6）化合物B2A2中含有的化學鍵類型有bd．
a．氫鍵         b．離子鍵         c．極性鍵         d．非極性鍵
（7）DA2與E元素的單質在水中反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（8）向由C、E兩種元素組成的化合物溶液200mL 2mol/L中加入500mL一定濃度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6g，則KOH溶液的物質的量濃度為1.2mol/L或2.8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．誤食重金屬鹽會使人中毒，可用于解毒的急救措施是（　�。�
A．服大量食鹽水B．服雞蛋清或牛奶C．服瀉藥D．服葡萄糖水

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