Question

有一學(xué)生甲在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)．學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的操作的評(píng)價(jià)為：操作錯(cuò)誤，測(cè)定結(jié)果一定有誤差．學(xué)生丙對(duì)學(xué)生甲操作的評(píng)價(jià)為：操作錯(cuò)誤，但測(cè)定結(jié)果不一定有誤差．
（1）你支持

 

（填“乙”或“丙”）同學(xué)的觀點(diǎn)，原因是

 

．
（2）若用此法分別測(cè)定c（H⁺）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是

 

，原因是

 

．
（3）只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的物品，你

 

（填“能”或“不能”）區(qū)分0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L的硫酸．若能，簡(jiǎn)述操作過(guò)程．

 

①紫色石蕊試液　　②酚酞試液　�、奂谆�橙試液④蒸餾水  ⑤BaCl₂溶液  ⑥pH試紙．

Answer 1

考點(diǎn)：測(cè)定溶液pH的方法

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋后溶液的酸堿性變化與pH的關(guān)系進(jìn)行解答，溶液是中性時(shí)故測(cè)量的數(shù)值不一定錯(cuò)誤；
（2）用水潤(rùn)濕相當(dāng)于稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；
（3）根據(jù)PH=-lg^c（H+）分析解答，PH較大的為0.01mol/L的硫酸．

解答： 解：（1）用pH試紙測(cè)定的具體測(cè)定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸�。┥倭康拇郎y(cè)溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測(cè)溶液的pH，當(dāng)先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)，鹽酸稀釋后，溶液酸性增大，pH變大；氫氧化鈉溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變��；食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變，所以丙正確，
故答案為：丙；當(dāng)溶液是中性時(shí)，則不產(chǎn)生誤差，否則將產(chǎn)生誤差；
（2）用水潤(rùn)濕相當(dāng)于稀釋，則所測(cè)的PH偏小，由于稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故弱酸的PH誤差小，所以在稀釋過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，使得溶液中氫離子濃度變化比鹽酸小，誤差小，
故答案為：鹽酸；在稀釋過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，使得溶液中氫離子濃度變化比鹽酸小，誤差��；
（3）硫酸為強(qiáng)酸完全電離，0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L的硫酸電離出的氫離子濃度分別為0.2mol/L、0.02mol/L，PH=-lg^c（H+），氫離子濃度越大，PH越小，所以PH較大的為0.01mol/L的硫酸，
故答案為：能；用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點(diǎn)在兩張PH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其PH，PH較大的為0.01mol/L的硫酸．

點(diǎn)評(píng)：本題考察了實(shí)驗(yàn)基本操作．PH試紙的正確使用方法是，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中部，和標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比．若用蒸餾水潤(rùn)濕試紙，則會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，測(cè)得PH誤差比強(qiáng)電解質(zhì)小，題目難度中等．