Question

分）【化學選修
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：
(l)天然水中溶解的氣體主要有____、____ ______（填化學式）。
（2）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的____。
（3）水的凈化與軟化的區(qū)別是：水的凈化是用混凝劑（如明礬等）使____，而水的軟化是  。  
（4）通過施加一定壓力使水分子透過半透膜而將大分子或離子截留，從而使水得以凈化的方法稱為____；電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是____。
（5）某天然水中。c(Ca²⁺)=1.2×10^-3mol/L，c(Mg²⁺)=6×10^-4mol/L，c(HCO₃^-)=8×10^-4mol/L，
要軟化10 這種天然水，需先加入Ca(OH)₂_______g，再加入Na₂CO₃_______g。

Answer 1

  36．（本題共15分，除注明以外，每空2分）
（1）O₂(1分)、CO₂(或N₂) (1分)   （2）電導率或電阻率(1分) （3）水中膠體及懸浮物沉淀下來；除去水中的Ca²⁺和Mg²⁺ （4）反滲透法；電場力或電勢差 （5）740；1484

試題分析：（1）天然水中溶解空氣中有的氣體，故考慮空氣的成分，氧氣、二氧化碳、氮氣；（2）蒸餾水不含雜質離子，導電性差，電阻率高，故可以通過測電阻率判斷蒸餾水和純凈水；（3）凈化是除去水中懸浮的雜質，軟化是降低鈣離子和鎂離子的濃度；（4）結合水的凈化方法分析；（5）Ca(OH)₂的作用是提供氫氧根離子，把鎂離子轉化為沉淀，把碳酸氫根離子轉化為碳酸根離子，n(Mg²⁺)=10m³×10³×6×10^-4mol/L=6mol，消耗氫氧根離子12mol，n(HCO₃^-)=8mol，消耗氫氧根離子8mol，生成碳酸根離子8mol，氫氧根離子共20mol，需要氫氧化鈣10mol，質量為740g，碳酸根離子用來除去鈣離子，鈣離子共20mol，溶液中碳酸根離子已有8mol，還需要加入12mol碳酸鈉，質量為1484g。