【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)電子對(duì)互斥模型判斷，下列分子或者離子的中心原子雜化方式及空間構(gòu)型正確的是（ ）

選項(xiàng)

分子或離子

中心原子雜化方式

價(jià)電子對(duì)互斥模型

分子或離子的立體構(gòu)型

A．

SO2

sp

直線形

直線形

B．

HCHO

sp2

平面三角形

三角錐形

C．

NF3

sp2

四面體形

平面三角形

D．

sp3

正四面體形

正四面體形

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化方式和價(jià)電子對(duì)互斥模型，根據(jù)孤電子對(duì)個(gè)數(shù)確定分子空間構(gòu)型，據(jù)此分析判斷。

A、SO2中心原子雜化方式sp2，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，含有一個(gè)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B、HCHO分子中心原子雜化方式sp2，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，沒(méi)有孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，故B錯(cuò)誤；

C、NF3分子中心原子雜化方式sp3，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，含有一個(gè)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；

D、NH4+的中心原子雜化方式sp3，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為正四面體形，沒(méi)有孤電子對(duì)，離子的立體構(gòu)型為正四面體形，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示。

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____。

（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通人的SO2不能過(guò)量，原因是___。

（4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾B中的混合物，濾液經(jīng)過(guò)__、___（填操作名稱(chēng)）、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O35H2O晶體。

（5）稱(chēng)取10.0g產(chǎn)品(Na2S2O35H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用 0.1000 mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I－，忽略Na2SO3與I2反應(yīng)）。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____。

②重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，其中第三次讀數(shù)時(shí)滴定管中起始和終點(diǎn)的液面位置如圖所示，則x=____，產(chǎn)品的純度為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】植物在冬季來(lái)臨過(guò)程中，隨著氣溫的逐漸降低，體內(nèi)發(fā)生了一系列適應(yīng)低溫的生理生化變化，抗寒力逐漸增強(qiáng)。下圖為冬小麥在不同時(shí)期含水量和呼吸速率變化關(guān)系圖。請(qǐng)根據(jù)圖推斷以下有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 冬季來(lái)臨過(guò)程中，自由水明顯減少是呼吸速率下降的主要原因

B. 結(jié)合水與自由水含量的比值，與植物的抗寒性呈現(xiàn)明顯的正相關(guān)

C. 隨著氣溫和土壤溫度的下降，根系的吸水量減少，組織的含水量下降

D. 隨溫度的緩慢降低，植物的呼吸作用逐漸減弱，有利于減少有機(jī)物的消耗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20 ℃飽和NaCl溶液密度為ρg·cm－3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A.溫度低于20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的濃度小于

B.此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C.20℃時(shí)，密度小于的NaCl溶液是不飽和溶液

D.20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 32 g S8分子中含有0.125 mol σ鍵

B. SF6是由極性鍵構(gòu)成的分子

C. 1 mol C2H2分子中有3 mol σ鍵和2 mol π鍵

D. S8中S的雜化方式為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是

A. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B. 與互為同分異構(gòu)體的芳香化合物有6種

C. 青蒿素 的一氯取代物有(不含立體異構(gòu))有7種

D. 菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）15.6gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是____________。

（2）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是_________________(用含NA的式子表示）。

（3）某溶液由Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42- 4種離子組成，測(cè)得其中Al3＋、SO42-、Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為3：1：13，則溶液中Mg2＋、Al3＋、SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為___________。

（4）標(biāo)況下，密度為1.25g/L的CO2與CH4組成的混合氣體中，CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。

（5）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為aL的HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。

（6）下列各項(xiàng)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的有______________________。

①鹵水點(diǎn)豆腐 ②明礬凈水 ③靜電除塵 ④油水分離 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸堿中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃樓 ⑨臭氧消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在探索苯分子結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，人們寫(xiě)出了符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)（如圖所示），下列說(shuō)法正確的是

A.五種物質(zhì)均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B.b、c、e的一氯代物均有三種

C.五種物質(zhì)中，只有a分子的所有原子處于同一平面

D.a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

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