20．下列說法不正確的是（　　）
A．純堿溶液清洗油污，加熱可增強其去污能力
B．門窗玻璃、陶瓷餐具、瑪瑙手鐲、磚瓦所用材料為硅酸鹽材料
C．聚丙烯酸鈉是一種高吸水性樹脂
D．汽油、煤油、植物油都是油，但它們的主要成分不相同

分析 A、加熱促進碳酸根的水解，堿性增強，去污效果好；
B、水晶和瑪瑙的主要成分是二氧化硅；
C、根據(jù)聚丙烯酸鈉的性質(zhì)來回答判斷；
D、汽油、煤油、植物油的成分不同．

解答 解：A、純堿是碳酸鈉的水溶液，碳酸根離子水解顯示堿性，加熱促進碳酸根的水解，堿性增強，去污效果好，故A正確；
B、水晶和瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，即瑪瑙手鐲所用材料不是硅酸鹽材料，故B錯誤；
C、聚丙烯酸鈉樹脂是一種高吸水性的材料，故C正確；
D、汽油、煤油是烴類的混合物，植物油是酯類，成分不同，故D正確．
故選B．

點評 本題涉及物質(zhì)的成分、物質(zhì)的性質(zhì)應用以及鹽的水解平衡的移動等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A：相對分子質(zhì)量為150，無支鏈，可發(fā)生銀鏡反應，與鈉反應生成氫氣$→_{濃硫酸}^{乙酸}$B：可發(fā)生銀鏡反應$→_{氧化}^{選擇}$C：不發(fā)生銀鏡反應，可被堿中和$→_{濃硫酸}^{乙醇}$D：相對分子質(zhì)量為362，不發(fā)生銀鏡反應，無酸性
（1）試寫出D的分子式C15H22O10；
（2）試寫出A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式OHCCHOHCHOHCHOHCH2OH+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCHOHCHOHCHOHCH2OH+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為擴大現(xiàn)有資源的使用效率，在一些油品中加入降凝劑J，以降低其凝固點，擴大燃料油品的使用范圍．J是一種高分子聚合物，它的合成路線可以設(shè)計如圖，其中A的氧化產(chǎn)物不發(fā)生銀鏡反應：

試寫出：
（1）反應類型； b消去、c水解或取代
（2）結(jié)構(gòu)簡式；FClCH2CH=CHCH2Cl、HHOOCCH2CH=CHCH2COOH
（3）化學方程式：D→E+C16H33OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2OE+K→J
（4）立方烷的二氯代物有3 種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．（雙選）下列實驗操作和對應的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
AAl2（SO4）3溶液中滴加過量Ba（OH）2生成白色沉淀物Al（OH）3不溶于Ba（OH）2
B銅與濃硝酸反應，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗試紙變藍NO2具有氧化性
C向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中可能含有SO42-
D向CuCl2和MgCl2混合溶液中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生藍色沉淀NaOH不和MgCl2反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質(zhì)．
（1）基態(tài)硅原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2．
（2）有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷．硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應的烷烴相似．硅烷的通式為SinH2n+2，硅烷中硅采取sp3雜化方式，硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強．
（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性由小到大的順序為As＜Se＜Br．（用元素符號表示）
（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-或NO3-（填化學式）．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數(shù)比為1：3；若該晶體的晶胞棱長為a pm，則該合金密度為$\frac{\frac{197+64×3}{N{\;}_{A}}}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm3．（列出計算式，不要求計算結(jié)果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液或濁液中，說法正確的是（　　）
A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的比值增大
B．假設(shè)HClO的電離平衡常數(shù)為Ka，碳酸的電離常數(shù)分別記為：Ka1 和Ka2，已知：Ka1＞Ka＞Ka2，則發(fā)生反應：2NaClO+CO2（少量）+H2O=Na2CO3+2HClO
C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）
D．室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中Y、Z、W同周期，X和W同主族，簡單離子半徑的大小為X-＞Y+，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素，則下列說法正確的是（　　）
A．X的非金屬性強于W，所以X的氫化物沸點高于W的氫化物沸點
B．Y、Z均為金屬元素，故X、Y、Z三種元素不能形成化合物
C．工業(yè)上常利用電解ZW3溶液冶煉金屬Z
D．Y、W的最高價氧化物水化物均能溶解Z單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
B．1molCl2與足量Fe反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
C．1mol氨基（-NH2）中含電子數(shù)為10nA
D．標況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有X、Y、Z和W四種元素．已知：①X、Y、Z屬同一短周期，其離子以X2+、Y3+、Z-的形式存在．②W和Z組成化合物WZ3溶液遇苯酚呈紫色．請回答：
（1）Z的最高價氧化物對應水化物的名稱為高氯酸．
（2）X的單質(zhì)在二氧化碳中燃燒的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）Y的單質(zhì)可用于冶煉金屬錳，寫出Y與二氧化錳反應的化學方程式3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn，
Y的最高價氧化物對應的水化物既可溶于強酸又可溶于強堿，請用電離平衡理論解釋其原因在氫氧化鋁中存在電離平衡H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，當加入強酸時電離平衡向右移動，氫氧化鋁溶解；當加入強堿時電離平衡向左移動，氫氧化鋁溶解．
（4）當有28.0g W組成的單質(zhì)，在加熱條件下與足量水完全反應，則生成氣體標準狀況下的體積為14.9L．
（5）我國陸地上冶煉X的主要流程如圖所示

已知當有 lmolX的氧化物參加反應時，有2mol電子轉(zhuǎn)移且生成三種產(chǎn)物，則步驟②反應的化學方程式為3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO．

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