（9分）把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol·L－1鹽酸中，恰好完全反應。試計算：
（1）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量各為多少mol。
（2）將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標況下放出氣體的體積。
（1）0.1 mol，0.1 mol。（各3分）
（2） 3.36L。（3分）

（1）設(shè)此合金中含的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為
則有①
500mL1mol·L－1鹽酸中含的物質(zhì)的量為
又由下列反應的方程式得
     
與此合金恰好反應的的量為②
由①②得
即該合金中含有鎂和鋁的物質(zhì)的量均為
（2）合金中的不與反應，與的反應方程式如下：

則有
解得
標準狀況下其體積為
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向含有0.2moI AICI3的溶液中加入了一定量的1moI/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，則加入的NaOH溶液的體積是多少mL？（共8分）

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物質(zhì)的量的關(guān)系如左圖。讀圖并參考下表，正確的判斷是
A．OA段可能生成3種沉淀B．溶液中Mg2+與AlO2- 不能大量共存
C．由圖計算可得n(Mg2+): n(Al3+) = 2:1D．BC段與AB段沉淀的種類可能相同

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既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是
①NaHCO3；②Al(OH)3；③Al ；④Al2O3；
A．①②④B．①③④C．②③④D．全部

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A．200mLB．250 mLC．425mLD．560mL

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A．150mLB．300 mLC．450 mLD．600 mL

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金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

LiAlH4（）、LiH是金屬儲氫材料，又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是       （   ）
A．LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g·mol-1
B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol 電子
C．標準狀況下，1 mol LiAlH4跟足量水反應可生成89.6L氫氣
D．LiAlH4與乙醛反應可生成乙醇，其中LiAlH4作還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用稀硫酸,氫氧化鈉,鋁為原料制取Al(OH)3可通過不同的途徑

要制得等量的Al(OH)3，三種不同的途徑分別消耗硫酸的比值為
A、12：4：3                      B、3：2：1
C、9：8：6                       D、8：4：3

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