Question

15．下列圖示與對應的敘述不相符的是（　�。�

• A．
  表示KNO₃的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO₃不飽和溶液
• B．
  表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
• C．
  表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲線
• D．
  表示向NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液，體積V與沉淀n的變化

Answer 1

分析 A、溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的點是不飽和溶液來分析；
B、放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應中加入催化劑會降低活化能，改變反應的速率，但反應熱不改變；
C、醋酸為弱酸，沒有滴入氫氧化鈉溶液時，0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1；
D、開始滴加同時發(fā)生反應為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，再滴加Ba（OH）₂，生成BaSO₄沉淀，發(fā)生反應為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；繼續(xù)滴加Ba（OH）₂，Al（OH）₃溶解，發(fā)生反應Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

解答 解：A、溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的a點是不飽和溶液，A正確，故A不選；
B、放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應中加入催化劑會降低活化能，加快反應的速率，和圖符合，故B不選；
C、0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液，消氫氧化鈉溶液體積為0時，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸溶液的pH大于1，圖象中醋酸的pH=1與實際不符，故C選；
D、開始滴加同時發(fā)生反應為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，再滴加Ba（OH）₂，生成BaSO₄沉淀，發(fā)生反應為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程��；當SO₄^2-完全沉淀時，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂，Al（OH）₃溶解，發(fā)生反應Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，與圖相符，故D不選．
故選C．

點評 本題以圖象題的形式呈現(xiàn)來考查知識點，做題時要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷得出結(jié)論．