Question

14．實驗室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）在配制NaOH溶液時：
①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g；
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L^-1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度＞（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L^-1．
（3）在配制硫酸溶液時：
①所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6（計算結果保留一位小數(shù)）mL；
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好；
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

Answer 1

分析 （1）配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶；
（2）①因無450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m（NaOH）=c•V•M=0.1 mol•L-1×0.5 L×40 g•mol-1=2.0 g；③NaOH溶于水放出大量熱，應把它冷卻至室溫后再移入容量瓶中，否則定容后，溶液冷卻到室溫后，體積減小，濃度偏高；
（3）①c（濃）•V（濃）=c（�。�•V（稀），即$\frac{1000×1.84×98%}{98}$×V（濃）=0.5×0.5，得V（濃）≈0.013 6 L=13.6 mL；②選用15 mL量筒最好，誤差��；③注意三點：酸入水、沿器壁、棒攪拌．

解答 解：（1）配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；
（2）①因無450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m（NaOH）=c•V•M=0.1 mol•L-1×0.5 L×40 g•mol-1=2.0 g；③NaOH溶于水放出大量熱，應把它冷卻至室溫后再移入容量瓶中，否則定容后，溶液冷卻到室溫后，體積減小，濃度偏高；
故答案為：2.0；＜；＞；
（3）①c（濃）•V（濃）=c（�。�•V（�。�，即$\frac{1000×1.84×98%}{98}$×V（濃）=0.5×0.5，得V（濃）≈0.013 6 L=13.6 mL；②選用15 mL量筒最好，誤差��；③注意三點：酸入水、沿器壁、棒攪拌；
故答案為：13.6；15；將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，比較基礎，注意從c=$\frac{n}{V}$理解配制原理，把握整個配制過程