Question

【題目】實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O 試回答下列問題：

（1）實驗室中可采用溶液來吸收有毒的氯氣，寫出該反應的離子方程式 ．
（2）實驗取質量分數為36.5%，密度為1.19gcm﹣3 ， 濃鹽酸100mL，反應結束后測得鹽酸的濃度變?yōu)?.9mol/L，（忽略體積的變化）請你計算出實驗過程生成標況下的Cl2多少L（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）氫氧化鈉；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（2）解：質量分數為36.5%，密度為1.19gcm﹣3的鹽酸物質的量濃度C= =11.9mol/L；

濃鹽酸100mL，含有氯化氫的物質的量=11.9mol/L×0.1L=1.19mol；

反應后剩余氯化氫的物質的量：1.9mol/L×0.1L=0.19mol，

所以消耗的氯化氫的物質的量為：1.19﹣0.19=1mol，

依據方程式：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O

4 22.4L

1 V

解得V=5.6L；

故答案為：5.6．

【解析】解：（1）氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；所以答案是：氫氧化鈉；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
【考點精析】通過靈活運用氯氣的實驗室制法，掌握實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O即可以解答此題．