Question

一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
• B、達(dá)到平衡時(shí)N₂O₅的轉(zhuǎn)化率為60%
• C、0～20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N₂O₅）=0.04mol?L^-1?min^-1
• D、曲線a表示NO₂的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)平衡時(shí)反應(yīng)體系中各組成成分不再隨時(shí)間的變化而變化判斷反應(yīng)所處的狀態(tài)；
B、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

已轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物濃度

反應(yīng)物原始濃度

，可以計(jì)算出N₂O₅的轉(zhuǎn)化率；
C、根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；
D、在反應(yīng)2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）中N₂O₅為反應(yīng)物NO₂為生成物，它們的計(jì)量數(shù)之比為1：2，也就是說(shuō)NO₂增加的物質(zhì)的量是N₂O₅減小的物質(zhì)的量的兩倍，據(jù)此作判斷．

解答： 解：A、10min時(shí)，反應(yīng)中的有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量還在變化，所以反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、在反應(yīng)2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）中N₂O₅為反應(yīng)物NO₂為生成物，它們的計(jì)量數(shù)之比為1：2，也就是說(shuō)NO₂增加的物質(zhì)的量是N₂O₅減小的物質(zhì)的量的兩倍，所以曲線a表示NO₂的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，曲線b表示N₂O₅的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，根據(jù)圖象可知，達(dá)到平衡時(shí)N₂O₅的物質(zhì)的量的變化量是2mol，所以N₂O₅的轉(zhuǎn)化率為

2

5

×100%=40%，故B錯(cuò)誤；
C、在反應(yīng)2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）中N₂O₅為反應(yīng)物NO₂為生成物，它們的計(jì)量數(shù)之比為1：2，也就是說(shuō)NO₂增加的物質(zhì)的量是N₂O₅減小的物質(zhì)的量的兩倍，所以曲線a表示NO₂的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，曲線b表示N₂O₅的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，根據(jù)v=

△c

△t

=

2.0mol 2L

20min

=0.05 mol?（L?min）^-1，故C錯(cuò)誤；
D、在反應(yīng)2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）中N₂O₅為反應(yīng)物，NO₂為生成物，它們的計(jì)量數(shù)之比為1：2，也就是說(shuō)NO₂增加的物質(zhì)的量是N₂O₅減小的物質(zhì)的量的兩倍，結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)可知曲線a表示NO₂的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，曲線b表示N₂O₅的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)圖象判斷反應(yīng)方向及反應(yīng)速率，難度較小，解題的關(guān)鍵是把圖象和題中的化學(xué)方程式有機(jī)結(jié)合起來(lái)分析．