Question

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的方程式：
（1）物質(zhì)的電離：Al（OH）₃

 

膽礬

 

（2）離子反應(yīng)方程式：硫酸氫鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)

 

澄清石灰水與醋酸

 

（3）水解的離子方程式：Na₂CO₃

 

KAl （SO₄）₂

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫,離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在水溶液中存在酸式和堿式電離；膽礬為五水合硫酸銅，屬于強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；
（2）碳酸氫鈉為可溶性鹽，硫酸氫鈉為二元強(qiáng)酸酸式鹽，二者反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化碳；醋酸是一元弱酸，部分電離，與澄清石灰水反應(yīng)生成可溶性的乙酸鈣和水；
（3）碳酸鈉為二元弱酸碳酸的正鹽，碳酸根離子水解以第一步為主；硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子為弱堿陽(yáng)離子水解生成氫氧化鋁和硫酸．

解答： 解：（1）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在水溶液中存在酸式和堿式電離，其電離方程式為：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；硫酸銅是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：CuSO₄?5H₂O═Cu²⁺+SO₄^2-+5H₂O，
故答案為：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；CuSO₄?5H₂O═Cu²⁺+SO₄^2-+5H₂O；
（2）硫酸氫鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為硫酸氫鈉電離出的氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，澄清石灰水為二元強(qiáng)堿氫氧化鈣與弱酸醋酸反應(yīng)本質(zhì)為酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)為：OH^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+H₂O，
故答案為：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O；OH^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+H₂O；
（3）碳酸根離子水解以第一步為主，水解離子反應(yīng)為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+H⁺，硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子為弱堿陽(yáng)離子水解生成氫氧化鋁和硫酸：Al³⁺+3H₂O?3Al（OH）₃+3H⁺，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；Al³⁺+3H₂O?3Al（OH）₃+3H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了方程式的書寫，側(cè)重電離與水解的離子反應(yīng)的考查，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)的電離、水解均為可逆反應(yīng)，題目難度不大．