7．下列電離方程式中，不正確的是（　�。�
A．KCl═K++Cl-B．NH3•H2O?NH4++OH-
C．CH3COOH═CH3COO-+H+D．HCl═H++Cl-

分析 分清電解質(zhì)的強弱，強電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽離子，電離方程式寫“=”，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書寫時要遵循原子守恒、電荷守恒，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．KCl為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為KCl=K++Cl-，故A正確；
B．NH3•H2O為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-，故B正確；
C．CH3COOH為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故C錯誤；
D．HCl為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為HCl═H++Cl-，故D正確；
故選C．

點評 本題主要考查學(xué)生電離方程式的書寫知識，明確電解質(zhì)的強弱是解題關(guān)鍵，注意原子團不能拆，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某溫度下，對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．將1.0 mol氮氣、3.0 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為 92.4 kJ
B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K （A）＜K （B）
C．上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率提高
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)最終無沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
①過量的CO2通入Na2SiO3溶液中    ②向氫氧化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量
③少量的SO2通入BaCl2溶液中      ④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量．
A．①②B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．Ⅰ．堿性鋅錳干電池是最常見的化學(xué)電源之一，已知其電池總反應(yīng)：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，則負極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2；發(fā)生在正極的電極反應(yīng)為MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
Ⅱ．回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后得到錳粉（含MnO2、MnOOH、Fe和炭黑等），由錳粉制取MnO2的步驟如圖所示：

開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
根據(jù)如圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)回答問題：
（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．加熱的作用是加快反應(yīng)速率．
（2）錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質(zhì)后，向濾液中加入適量H2O2溶液，其作用是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+．
（3）將過濾I所得濾液經(jīng)H2O2氧化后，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的范圍是：3.7＜pH＜8.3，其目的是使Fe3+完全沉淀，并防止Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn（OH）2沉淀．
（4）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應(yīng)的離子方程式為Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
（5）實驗室進行過濾操作時，需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了泡利原理．
（3）F位于周期表中第四周期、ⅦB族、d區(qū)，其基態(tài)原子有25種運動狀態(tài)．
（4）CD3中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為三角錐形，檢驗E元素的方法是焰色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的v-t圖象如圖，若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其v-t圖象如圖：則①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2  ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中不正確的是（　　）
A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤⑧D．①③⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．CoCl2•xH2O在加熱時會逐步失水，并呈現(xiàn)不同的顏色，實驗室里可以制成變色硅膠，用以干燥并驗證水份．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2•6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Co（OH）3Al（OH）3
開始沉淀2.37.63.4
完全沉淀4.19.25.2
請回答下列問題：
（1）寫出加入過氧化氫時溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是5.2～7.6；
（3）最合適的試劑X是鹽酸
（4）操作I包含3個基本實驗操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和減壓過濾．
（5）制得的CoCl2•6H2O需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．標準狀況下質(zhì)量為4g H2的體積約為（　　）
A．11.2 LB．22.4 LC．33.6 LD．44.8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在容積一定的密閉窗口中，反應(yīng)A?B（g）+C（s）達平衡，若繼續(xù)升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，下列判斷正確的是（　　）
A．壓強對該反應(yīng)的平衡移動沒有影響
B．在平衡體系中加入C，混合氣體平均分子量增大
C．若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)
D．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

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