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下列關(guān)于氨氣和甲烷的說(shuō)法不正確的是

A．兩種分子的VSEPR模型相同

B．NH₃分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道

C．NH₃分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，而甲烷分子中沒(méi)有孤對(duì)電子，兩分子的立體構(gòu)型不同

D．氨氣分子和甲烷分子都是含有極性鍵的非極性分子

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                    　                           。
a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來(lái)源于太陽(yáng)能
b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能
c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類(lèi)物質(zhì)。當(dāng)兩者1∶1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是                                       。
a．汽油         b．甲醇              c．甲醛              d．乙酸
（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：
CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。
若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1molCO 、2molH₂	1mol CH₃OH	2molCO、4molH₂
CH₃OH的濃度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反應(yīng)的能量變化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	放出Q₃ kJ
平衡常數(shù)	K₁	K₂	K₃
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α₁	α ₂	α₃

下列說(shuō)法正確的是。
a. c₁=c₂ b. 2Q₁＝Q₃ c. K₁=K₃ d. α₂+ α₃＜100%
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H₂催化合成二甲醚的反應(yīng)為：
3H₂（g）+3CO（g）

CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）
①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。則：①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是
。平衡時(shí)n(CH₃OCH₃)= mol。
②下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

b電極是極；a電極的反應(yīng)式為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)（1）用電子式表示H₂O和MgBr₂的形成過(guò)程
H₂O                         MgBr₂
（2）寫(xiě)出CO₂、Na₂O₂、H₂O₂的電子式：
CO₂            Na₂O₂             H₂O₂
（3） H₂O以      鍵結(jié)合，MgBr₂以      鍵結(jié)合。NaOH以                鍵結(jié)合，Na₂O₂以                    鍵結(jié)合（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（4）

、

、D、E 5種粒子（分子或離子），它們分別含10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①

；②

。

據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出①反應(yīng)的離子方程式。
②

和C^-的電子式

____________、C^-____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

當(dāng)今國(guó)際能源研究的熱點(diǎn)之一是尋找新能源，下列能源不屬于新能源的是

A．太陽(yáng)能	B．氫能
C．地?zé)崮?/td>	D．水能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(5分)有下列幾種物質(zhì)：①Ne ②NH₄Cl ③NaOH ④Cl₂ ⑤KNO₃⑥CO₂ ⑦H₂0₂ ⑧Na₂O₂
屬于共價(jià)化合物得是（填序號(hào)，下同），只存在極性鍵的是，既存在極性鍵又存在非極性鍵的是，既存在極性鍵又存在離子鍵的是，既存在離子鍵又存在非極性鍵的是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在1×10⁵Pa和298K時(shí)，將拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵

所需要的能量稱(chēng)為鍵能（kJ·mol^-1）。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：

共價(jià)鍵	H-H	N≡N	N-H
鍵能（kJ·mol^-1）	436	945	391

（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N₂＋3H₂

2NH₃是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）在298K時(shí)，取1mol氮?dú)夂?mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反

應(yīng)，若氮?dú)夂蜌錃馔耆磻?yīng)，理論上放出或吸收的熱量為Q₁,則Q₁為_(kāi)_________；
（3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q₂，Q₁與Q₂比較，正確的是（）
A. Q₁>Q₂ B. Q₁<Q

₂ C. Q₁＝Q₂
如此選擇的理由_________________________________________________；
⑷．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N₂＋3H₂

2NH₃。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______________________.
A．達(dá)

到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零。
B.當(dāng)符合：3u_正(N₂)＝u_正(H₂)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗amolN₂，同時(shí)生成3amolH₂
D. k反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，最多可生成氨2 mol。
E. 工業(yè)