恒溫、恒容的條件下對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反應(yīng)，達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志為（　　）
A、斷開一個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵生成
B、混合氣體的密度不變
C、混合氣體的壓強不變
D、N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3：2的狀態(tài)
考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、斷開一個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵生成，則只表明反應(yīng)正向進行，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、固定容積的密閉容器中，氣體總質(zhì)量和體積都不變，密度始終不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不同，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時氣體的壓強不再變化，能判斷平衡狀態(tài)，故C正確；
D、當體系達平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3分子數(shù)比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意：只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，反應(yīng)前后不改變的物理量不能作為化學(xué)平衡的判斷依據(jù)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向NaOH溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶后得到白色固體，該白色固體配成溶液逐漸加入鹽酸溶液（如圖），則原白色固體的成分是（　�。�
A、NaOH和Na2CO3
B、Na2CO3
C、Na2CO3和NaHCO3
D、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和分子空間構(gòu)型皆相同的是（　　）
A、CO2和SO2
B、CH4和SiH4
C、BF3和PH3
D、HCl和NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B、少量小蘇打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C、硫氫化鈉發(fā)生水解：HS-+H2O?H3O++S2-
D、FeS固體加入到用硫酸酸化的H2O2溶液中：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、金屬的晶胞如圖所示，其配位數(shù)為8
B、SO2分子中，S原子的價層電子對數(shù)為3，中心原子上孤電子對數(shù)為1，S原子為sp3雜化，是直線型分子
C、醋酸鈉溶液中離子濃度的關(guān)系為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、已知反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3+H2O（g），某溫度下的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量CH3OH，某時刻測得各組分濃度如下表，則此時正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v正＞v逆
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/mol?L-10.40.60.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL 1.0mol/L的AlCl3溶液中加入350mL 1.0mol/L的NaOH溶液充分反應(yīng)后，得到的沉淀的質(zhì)量是（　　）
A、7.8gB、3.9g
C、15.6gD、無沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示．則下列說法不正確的是（　�。�
A、鎂和鋁的總質(zhì)量為9g
B、合金與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣體積為10.08L
C、稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L
D、氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素原子核外的電子排布式為1s2…（n-1）d10ns2np2，下列對該元素的判斷錯誤的是（　�。�
A、一定不是短周期元素
B、可能屬于過渡元素
C、一定位于元素周期表的第14列上
D、一定不是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，基態(tài)鎳原子M層上的未成對電子數(shù)為
 
．
（2）大阪大學(xué)近日宣布，有機太陽能固體電池效率突破5.3%，而高純度C60是其“秘密武器”．C60的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
；1mol C60分子中π鍵的數(shù)目為
 
．
（3）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖2．該結(jié)構(gòu)中，碳氮之間的共價鍵類型有
 
（按原子軌道重疊方式填寫共價鍵的類型），請在圖圖2中用箭頭表示出配位鍵．

（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As
 
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖3所示），硫離子的配位數(shù)是
 
．
③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為
 
．
④砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為
 
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