將一定量銅與足量濃硝酸充分反應(yīng)，可以得到6.72L NO2氣體（氣體體積在標準狀況下測定）．
（1）寫出銅與濃硝酸反應(yīng)化學(xué)方程式．標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）若反應(yīng)后溶液體積為100mL，則所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）若改用排水法收集氣體，則可收集到氣體的體積為多少？

解：（1）銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
答：
（2）根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）×2=n（NO2）×1，則n（Cu）×2=n（NO2）×1=0.3mol，所以n（Cu）=0.15mol，所以銅離子濃度為 =0.15mol/L，
答：所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是0.15mol/L；
（3）根據(jù)反應(yīng)：3NO2 +H2O═2HNO3+NO
0.3mol 0.1mol
故最終剩下NO為 0.1mol，體積為2.24L．
答：可收集到氣體的體積為2.24L．
分析：（1）根據(jù)銅與濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅、二氧化氮和水；根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）根據(jù)電子得失守恒求出銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒求出Cu2+的物質(zhì)的量及其濃度；
（2）根據(jù)NO2能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮進行計算；
點評：本題考查的是硝酸的性質(zhì)及守恒法的運用，守恒有原子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒、得失電子守恒，在做題時要靈活運用，不能生搬硬套．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：浙江省東陽中學(xué)2012屆高三12月階段性檢測化學(xué)試題 題型：022

“氫能”將是未來最理想的新能源．

Ⅰ．實驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為________．(填序號)

A．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B．H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C．2H2＋O22H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

Ⅱ．某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟

①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr

②2HBr＋HgHgBr2＋H2

③HgBr2＋________________

④2HgO2Hg＋O2↑

請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：________．

根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點：________．

Ⅲ．利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘．(提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O)

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①________；反應(yīng)②________．

此法制取氫氣的最大優(yōu)點是________．

Ⅳ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH＜0．在850℃時，K＝1．

(1)若升高溫度到950℃時，達到平衡時K________1(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol　CO、3.0 mol　H2O、1.0 mol　CO2和x mol　H2，則：

①當x＝5.0時，上述平衡向________(填正反應(yīng)或逆反應(yīng))方向進行．

②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是________．

(3)在850℃時，若設(shè)x＝5.0 mol和x＝6.0 mol，其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a________b(填“大于”、“小于”或“等于”)．

Ⅴ．氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅．

(1)現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是________；

(2)若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體________g；

(3)若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，

①生成標準狀況下1.568升的氣體(不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)，則該氣體的成分是________，其物質(zhì)的量之比是________；

②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68 g．經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20％殘留在母液中．求所得晶體的化學(xué)式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

“氫能”將是未來最理想的新能源。

Ⅰ.實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。（填序號）

A.2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）   △H= －142.9kJ·mol—1

B.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）  △H= －285.8kJ·mol—1

C.2H2+O22H2O（l）              △H= －571.6kJ·mol—1

D.H2（g）+1/2O2（g） H2O（g）   △H= －285.8kJ·mol—1

Ⅱ.某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟

①CaBr2+H2OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+___________________      ④2HgO2Hg+O2↑

請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：____________。

根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點：______________。

Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。（提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①__________________________；反應(yīng)②__________________________。

此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_______________________________________________。

Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。

在850℃時，K=1。

（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2，則：   

①當x=5.0時，上述平衡向___________（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進行。

②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。

（3）在850℃時，若設(shè)x＝5.0mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a_______  b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。

（1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ；

（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體       g；

（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，

①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是          ，其物質(zhì)的量之比是            ；

②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省東陽中學(xué)高三下學(xué)期階段檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ.實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。（填序號）

A．2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）△H= －142.9kJ·mol—1
B．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1
C．2H2+O22H2O（l）△H= －571.6kJ·mol—1
D．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H= －285.8kJ·mol—1
Ⅱ.某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟
①CaBr2+H2OCaO+2HBr            ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2↑
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：____________。
根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點：______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。（提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①__________________________；反應(yīng)②__________________________。
此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_______________________________________________。
Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
在850℃時，K=1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2，則：  
①當x=5.0時，上述平衡向___________（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進行。
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。
（3）在850℃時，若設(shè)x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a _______ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
（1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ；
（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體       g；
（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，
①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是         ，其物質(zhì)的量之比是            ；
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省高三下學(xué)期階段檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

“氫能”將是未來最理想的新能源。

Ⅰ.實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。（填序號）

A.2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）    △H= －142.9kJ·mol—1

B.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）   △H= －285.8kJ·mol—1

C.2H2+O22H2O（l）               △H= －571.6kJ·mol—1

D.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g）   △H= －285.8kJ·mol—1

Ⅱ.某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟

①CaBr2+H2OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2↑

請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：____________。

根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點：______________。

Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。（提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①__________________________；反應(yīng)②__________________________。

此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_______________________________________________。

Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。

在850℃時，K=1。

（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2，則：   

①當x=5.0時，上述平衡向___________（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進行。

②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。

（3）在850℃時，若設(shè)x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a _______  b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。

（1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是                ；

（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體        g；

（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，

①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是          ，其物質(zhì)的量之比是             ；

②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式

 

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ．實驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-142.9kJ/mol
B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
C. 2H2+O2=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJ/mol
Ⅱ．某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr
②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________
④2HgO2Hg+O2↑
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：__________________。根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點：_______。
Ⅲ．利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。(提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O) 完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①_______________；反應(yīng)②_____________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點是__________________
Ⅳ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 在850℃時，
K=1。
(1)若升高溫度到950℃時，達到平衡時K_____（填“大于”“小于”或“等 于”）1。
(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 molCO、3.0mol H2O、 1.0 molCO2和xmol H2，則 ①當x=5.0時，上述平衡向_____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行。
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是________。
(3)在850℃時，若設(shè)x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a_____（填“大于”“小 于”或“等于”）b。
V．氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O 在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
(1)現(xiàn)有8g氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8 g，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是_____；
(2)若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體_______g；
(3)若將6 8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，
①生成標準狀況下1. 568 L的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)，則該氣體的成分
是_______，其物質(zhì)的量之比是_______；
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾出來，得晶體23. 68 g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有
20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式：_______。

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