9.根據(jù)鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程,回答下列問題:
①用小刀切割鈉,說明金屬鈉硬度小
②鈉投入水中時(shí)浮在水面上,說明鈉的密度小于水的密度
③鈉投入水中后,立即熔成一個(gè)小球,這說明鈉與水反應(yīng)是放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);也說明鈉的熔點(diǎn)比水的沸點(diǎn)低(填“高”或“低”).

分析 依據(jù)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)分析對(duì)比判斷,鈉是活潑金屬易與水反應(yīng),密度小于水,質(zhì)軟,熔點(diǎn)低等知識(shí)應(yīng)用進(jìn)行回答問題.

解答 解:①能用小刀切割,說明鈉質(zhì)軟,故答案為:金屬鈉硬度;
②在水中浮在水面,說明鈉密度小于水的密度,故答案為:鈉的密度小于水的密度;
③鈉投入水中后,立即熔成一個(gè)小球,說明鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng),也說明鈉的熔點(diǎn)比水的沸點(diǎn)低,故答案為:放熱;低;

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象分析、現(xiàn)象判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)應(yīng)用;較簡單,掌握鈉與水反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)即可解決.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì):①氫氟酸;②濃H2SO4;③燒堿溶液;④Na2CO3固體;⑤氧化鈣;⑥濃HNO3,其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有( 。
A.①②⑥B.②③⑥C.①③④⑤D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.能用離子方程式:CO32-+2H+═CO2↑+H2O來表示的是( 。
A.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)B.碳酸鉀溶液與醋酸溶液反應(yīng)
C.蘇打溶液與稀硝酸反應(yīng)D.小蘇打溶液與稀硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.X元素天然存在的一個(gè)原子中共有質(zhì)子、中子及電子93個(gè),其中35個(gè)粒子不帶電,則X元素的該原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為( 。
A.35B.30C.64D.58

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸共熱反應(yīng)制氯氣.也可用KMnO4跟濃鹽酸反應(yīng)制氯氣.KMnO4是常用的氧化劑.在酸性條件下,MnO4-被還原成Mn2+.用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的化學(xué)方程式是2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O.
(2)歷史上曾用“地康法”制氯氣.這一方法是用CuCl2作催化劑,在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣.這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2Cl2↑+2H2O.
(3)從氯元素化合價(jià)的變化看,以上三種方法的共同點(diǎn)是都屬于氧化還原反應(yīng),氯元素的化合價(jià)從-1升到0價(jià).
(4)比較以上三個(gè)反應(yīng),可認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕MnO4>MnO2>O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列各組離子,能在溶液中大量共存的是( 。
A.H+、Ca2+、CO32-、Cl-B.Na+、Mg2+、SO42-、OH-
C.K+、Na+、OH-、Cl-D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.同物質(zhì)的量濃度同體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中,分別加入足量等體積等濃度的鹽酸,結(jié)果是(  )
A.Na2CO3產(chǎn)生的CO2B.NaHCO3產(chǎn)生的CO2
C.NaHCO3的反應(yīng)速率快D.二者產(chǎn)生CO2一樣多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列溶液一定顯堿性的是( 。
A.溶液中無H+B.溶液中pH>7C.溶液中只有OH-D.溶液中c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.電鍍污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物質(zhì),可制備Na2Cr2O7溶液和NiSO4•6H2O晶體,實(shí)現(xiàn)有害物質(zhì)的資源化利用.已知黃鈉鐵礬[NaFe3(SO42(OH)6]是一種淺黃色的難溶物,具有沉淀顆粒大、沉降速率快、容易過濾的特點(diǎn).

(1)焙燒時(shí)Cr2O3被氧化為Na2CrO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2↑.
(2)寫出酸化時(shí)CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子方程式:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O.
(3)①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸,調(diào)節(jié)溶液pH,提高鐵的去除率.溶液pH對(duì)除鐵效率影響如圖2所示.
則除鐵時(shí)應(yīng)控制溶液的pH為B(填序號(hào)).
A.0.5~1.5     B.1.5~2.5     C.2.5~3.5
②除鐵時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe3++3CaCO3+Na++5SO42-+3H2O=NaFe3(SO42(OH)6+3CaSO4+3CO2↑.
③若除鐵時(shí)pH稍大會(huì)生成Fe(OH)3膠體,顯著降低除鐵效率,原因是生成Fe(OH)3膠體的顆粒小、沉淀速率慢、不容易過濾等.
(4)從濾液中獲取NiSO4•6H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、
干燥.

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