Question

6．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

• A． 128gC₆₀中含有90N_A個分子
• B． 46g NO₂和N₂O₄的混合氣體含有的原子數(shù)為3N_A
• C． 標準狀況下，22.4L CCl₄所含的分子數(shù)為6.02×10²³
• D． 100mL0.1 mol•L^-1CaCl₂溶液中Cl^-的物質的量濃度為0.01 mol•L^-1

Answer 1

分析 A、C₆₀的摩爾質量為720g/mol；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
C、標況下四氯化碳為液態(tài)；
D、1mol氯化鈣中含2mol氯離子來分析．

解答 解：A、C₆₀的摩爾質量為720g/mol，128gC₆₀的物質的量為n=$\frac{128g}{720g/mol}$=0.178mol，故含有的C₆₀的分子個數(shù)為0.178N_A個，故A錯誤；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46g混合物中含有的NO₂的物質的量為1mol，則含3mol原子即3N_A個，故B正確；
C、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、1mol氯化鈣中含2mol氯離子，故0.1mol/L氯化鈣溶液中氯離子的濃度是氯化鈣濃度的2倍，故溶液中氯離子的濃度為0.02mol/L，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．