(16分)(1)反應A(g)+B(s)C(g);△H<0,在其他條件不變時,改變其中一個條件,則生成C的速率:
①升溫____________;②增大壓強____________;③增大容器容積____________;
④加入A____________; ⑤加入B____________; ⑥加正催化劑____________。
(2)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________________。
(3)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脫氫可得丙烯。
已知:C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) △H1="+156.6" kJ·mol-1
CH3CHCH2(g)= CH4(g)+HCCH(g ) △H2="+32.4" kJ·mol-1
則相同條件下,反應C3H8(g)=CH3CHCH2(g)+H2(g) 的△H= kJ·mol-1。
(4)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能,單位為kJ·mol-1):
化學鍵 | C—H | C—F | H—F | F—F |
鍵能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
科目:高中化學 來源:2012-2013學年云南省昆明市官渡區(qū)二中高二9月月考化學試卷(帶解析) 題型:計算題
(共16分)
(1)現(xiàn)有反應:mA(g)+nB(g) pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數(shù)減小,則:
①該反應的逆反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”),且m+n______ p (填“>”、“=”或“<”)。
②減壓使容器體積增大時,A的質量分數(shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)
③若容積不變加入B,則A的轉化率__________,B的轉化率________。
④若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比 將________。
⑤若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量________________________________
(2)在一容積為2 L的密閉容器中,加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示,請回答下列問題:
在第5 min末將容器的體積縮小一半后,若在第8 min末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L-1),請在圖中畫出第5 min末到平衡時NH3濃度的變化曲線。
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科目:高中化學 來源:2014屆云南省昆明市高二9月月考化學試卷(解析版) 題型:計算題
(共16分)
(1)現(xiàn)有反應:mA(g)+nB(g) pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數(shù)減小,則:
①該反應的逆反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”),且m+n______ p (填“>”、“=”或“<”)。
②減壓使容器體積增大時,A的質量分數(shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)
③若容積不變加入B,則A的轉化率__________,B的轉化率________。
④若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比 將________。
⑤若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量________________________________
(2)在一容積為2 L的密閉容器中,加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示,請回答下列問題:
在第5 min末將容器的體積縮小一半后,若在第8 min末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L-1),請在圖中畫出第5 min末到平衡時NH3濃度的變化曲線。
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科目:高中化學 來源:2013屆廣東始興縣風度中學高二下學期期中考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)(1)反應A(g)+B(s)C(g);△H<0,在其他條件不變時,改變其中一個條件,則生成C的速率:
①升溫____________;② 增大壓強____________; ③增大容器容積____________;
④ 加入A____________; ⑤ 加入B____________; ⑥ 加正催化劑____________。
(2)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________________。
(3)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脫氫可得丙烯。
已知:C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol-1
CH3CHCH2(g)= CH4(g)+HCCH(g ) △H2=+32.4 kJ·mol-1
則相同條件下,反應C3H8(g)=CH3CHCH2(g)+H2(g) 的△H= kJ·mol-1。
(4)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能,單位為kJ·mol-1):
化學鍵 |
C—H |
C—F |
H—F |
F—F |
鍵能 |
414 |
489 |
565 |
158 |
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應的反應熱△H:
CH4(g)+4F2(g)﹦CF4(g)+4HF(g) △H=______________________
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年重慶市高三9月月考理科綜合試題(化學部分) 題型:填空題
(16分)(1)已知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,發(fā)生下列反應:NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O
①配平上述反應的化學方程式(將化學計量數(shù)填在方框內(nèi));并寫出其氧化產(chǎn)物____________。
②在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液,反應完全后,推測反應后溶液中的還原產(chǎn)物為____________ (填化學式);
(2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應,各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出,t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應條件,平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。
①若t4時改變的條件為減小壓強,則B的起始物質的量濃度為________mol/L;
②若t1=15 s,則t0~t1階段以C濃度變化表示的平均反應速率為v(C)=_______mol/(L·s)。
③t3時改變的某一反應條件可能是_______(選填序號)。
a使用催化劑 b增大壓強 c增大反應物濃度
④有甲、乙兩個容積均為2L的密閉容器,在控制兩容器溫度相同且恒定情況下,向甲中通入3mol A,達到平衡時,B的體積分數(shù)為20%,則向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B,達到平衡時,C的濃度c(C)=________
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