【題目】下列化學反應中,與“ 雷雨發(fā)莊稼” 無關(guān)的是
A.N2+3H22NH3
B.N2+O22NO
C.2NO+O2=2NO2
D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所用試劑或方法錯誤的是
物質(zhì)(雜質(zhì)) | 除雜試劑或方法 | |
A | CO2(SO2) | NaOH溶液 |
B | 汽油(H2O) | 分液 |
C | FeCl3溶液(FeCl2) | Cl2 |
D | Na2CO3固體(NaHCO3) | 加熱 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.煤的液化、氣化是物理變化,煤的干餾是化學變化
B.蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、油脂均屬于高分子化合物
C.乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應屬于皂化反應
D.石油裂化的目的是為了提高汽油等輕質(zhì)液態(tài)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A,B,C,D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿.
(1)寫出C,D兩種基態(tài)原子核外電子排布圖:C;D .
(2)寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式:單質(zhì) , 氫化物 .
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【題目】鋅電池比鉛蓄電池容量更大,而且沒有鉛污染。其電池反應為:2Zn+O2=2ZnO,原料為鋅粉、電解液和空氣,則下列敘述正確的是
A. 鋅為正極,空氣進入負極反應 B. 負極反應為Zn-2e-=Zn2+
C. 正極發(fā)生氧化反應 D. 電解液可能是強酸
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【題目】汽車尾氣中二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾主要組成.某課題組用汽車尾氣為原料探究二氧化硫、氮氧化物的化學性質(zhì).
(1)I.汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)),冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑).它的特點是使CO與NO反應,生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化.寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式: Ⅱ.課題組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì),設(shè)計如圖實驗裝置.請回答:
B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性,則B中所盛試劑為;C中反應的離子方程式為 .
(2)為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標,制取SO2裝置最好選擇 . (A1或A2裝置)用氨水吸收尾氣中的SO2 , “吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等陰離子.請回答:
(3)氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為
(4)已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水,SO2也易溶于水.現(xiàn)有儀器和試劑為:小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙;2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水.請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO32﹣、HSO3﹣ , 完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論:
實驗操作 | 預期現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟1:取適量“吸收液”于小燒杯中,用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量. | 若出現(xiàn)白色渾濁,則溶液中存在SO32﹣或 SO42﹣ . |
步驟2:將小燒杯中的濁液過濾、洗滌,再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中;向沖下的固體 . |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
B. 其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C. 反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
D. 其他條件不變,再充入0.2mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大
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