Question

【題目】某離子反應(yīng)中涉及、、、、、六種微粒，其中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑ClO-，還原產(chǎn)物是 B. 消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子

C. 水是生成物，且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng) D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

Answer 1

【答案】C

【解析】

N2物質(zhì)的量隨著時(shí)間的推移逐漸增大，N2為生成物，根據(jù)N守恒，NH4+為反應(yīng)物，NH4+被氧化成N2，則ClO-被還原成Cl-，用化合價(jià)升降法配平，得出反應(yīng)的離子方程式為：2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。

N2物質(zhì)的量隨著時(shí)間的推移逐漸增大，N2為生成物，根據(jù)N守恒，NH4+為反應(yīng)物，NH4+被氧化成N2，則ClO-被還原成Cl-。

A項(xiàng)，根據(jù)上述分析，該反應(yīng)的氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是Cl-，N2是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，該反應(yīng)中還原劑為NH4+，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高至0價(jià)，消耗1mol還原劑NH4+，轉(zhuǎn)移3mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，在反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升至0價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降至-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為：2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O，反應(yīng)生成H2O和H+，水是生成物，且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，1mol氧化劑ClO-得到2mol電子，1mol還原劑NH4+失去3mol電子，根據(jù)得失電子總數(shù)相等，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。