Question

【題目】（1）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質量分數為70%，則SO2與O2的物質的量之比是__________，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_____倍。

（2）某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則R的摩爾質量為______________.

（3）在一定溫度下，把mg相對分子質量為M的可溶性鹽溶解在VmL水中（水的密度為1g·cm-3），恰好形成飽和溶液（密度為pg.cm-3），則該溶液中溶質的質量分數是____%，溶質的物質的量濃度是_________mol·L-1，該溫度下此鹽的溶解度是 _____g。

Answer 1

【答案】 3： 4 10/7 32g/mol

【解析】(1)SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質量分數為70%，則S元素的質量分數=1-70%=30%，令混合氣體的質量為100g，則S元素質量=100g×30%=30g，故SO2的質量=30g÷=60g，則氧氣的質量=100g-60g=40g，則SO2的物質的量==mol，O2的物質的量==mol，則SO2與O2的物質的量之比為： =3：4，二者平均相對分子質量==45.71，相同條件下，氣體的摩爾質量之比等于其物質的量之比，所以混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的倍數==，故答案為：3：4； ；

(2)標況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，其物質的量為=0.02mol，故該氧化物的摩爾質量==64g/mol，R的相對原子質量為64-32=32，摩爾質量為32g/mol，故答案為：32g/mol；

(3)VmL水的質量=VmL×1g/mL=Vg，故ω(溶質)= ×100%=%，溶液的物質的量濃度==mol/L=mol/L，該可溶性鹽的溶解度=×wg=g，故答案為： ； ； 。