Question

【題目】下列描述中正確的是（ ）
①CS2為V形的極性分子
②ClO3﹣的空間構(gòu)型為平面三角形
③SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)
④SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp3雜化．
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④

Answer 1

【答案】C
【解析】解：①CS2與CO2分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S，屬于直線形分子，故錯(cuò)誤；
②ClO3﹣中Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+ （7+1﹣2×3）=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故錯(cuò)誤；
③SF6中S﹣F含有一個(gè)成鍵電子對(duì)，所以SF6中含有6個(gè)S﹣F鍵，則分子中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，故正確；
④SiF4中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+ （4﹣1×4）=4，SO32﹣中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+ （6+2﹣2×3）=4，所以中心原子均為sp3雜化，故正確．
故選C．