【題目】下列分散系中,具有丁達爾效應的是
A.稀硫酸B.硝酸鉀溶液C.酒精溶液D.Fe(OH)3膠體
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【題目】化學反應中通常伴隨著能量變化,下列說法中錯誤的是( )
A. 煤燃燒時并不能將化學能全部轉化為熱能
B. 原電池將化學能轉化為電能
C. 二次電池放電時將電能轉化為化學能
D. 鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能
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【題目】CuBr是一種白色晶體,見光或潮濕時受熱易分解,在空氣中逐漸變?yōu)闇\綠色。實驗室制備CuBr的反應原理為:SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4,用下列裝置進行實驗,不能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲制取SO2 B. 用裝置乙制取CuBr
C. 用裝置丙避光將CuBr與母液分離 D. 用裝置丁干燥CuBr
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【題目】以白云石(化學式表示為MgCO3·CaCO3)為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下:
已知:①白云石加熱過程中,固體失重百分比與溫度的關系如下圖所示:
② Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。
(1)根據(jù)流程圖判斷白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成份 _____(填化學式)。結合上圖判斷“輕燒”溫度應不超過 _____。
(2)“加熱反應”的化學方程式為_________________________。
(3)沉淀過程溶液的pH=9.5,此時溶液中c(Mg2+)= _______(已知)。
(4)該工藝中可以循環(huán)使用的物質是________(填化學式)。
(5)傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取,從環(huán)境保護的用度分析,該工藝采用輕燒白云石的方法,其優(yōu)點是__________________________。
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得:Na2SO3 + S Na2S2O3,常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如下圖所示。
Ⅰ.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O35H2O:
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按下圖安裝好裝置。
(1)儀器2的名稱為_________________,裝置6中可放入_____________________(填字母)。
A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液
(2)打開分液漏斗活塞,注入濃鹽酸使反應產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動并加熱,反應原理為:
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3
總反應為:2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2
隨著二氧化硫氣體的通入,看到溶液中有大量淺黃色固體析出,繼續(xù)通二氧化硫氣體,反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時,即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7理由是____________________________________(用離子方程式表示)。
Ⅱ.分離Na2S2O35H2O并標定溶液的濃度:
(3)為減少產(chǎn)品的損失,操作①為__________,操作②是抽濾洗滌干燥,其中洗滌操作是用_______(填試劑)作洗滌劑。
(4)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止,蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高______________________________。
(5)稱取一定質量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標定該溶液的濃度:用分析天平準確稱取基準物質K2Cr2O7(摩爾質量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中,加水配成溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應:6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-, 三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL,則所標定的硫代酸鈉溶液的濃度為_______mol/L。
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【題目】化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應用,下列說法不正確的是
A. 小蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉 B. 過氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來源
C. 可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于凈水 D. 碳酸鈉常用于治療胃酸過多
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【題目】分子式為C6H12O2的有機物A,它能在酸性條件下水解生成B和C,且B在一定條件下能轉化成C,則有機物A的可能結構有( 。
A. 1種B. 2種C. 3種D. 4種
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【題目】按下列實驗方法能夠達到要求的是( 。
A.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸
B.用濕潤的pH試紙測定NaCl溶液的酸堿性
C.用廣泛pH試紙測得某堿溶液pH 12.7
D.用托盤天平稱量出25.20g NaCl晶體
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【題目】氯氣是一種黃綠色氣體.1974年,瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦(主要成分是MnO2)和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;通常也可用高錳酸鉀和濃鹽酸混合來制取氯氣:2KMnO4+16HCl(濃)═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O;
(1)若用這兩種方法制氯氣,請比較,它們的發(fā)生裝置使用的不同儀器是 .
(2)現(xiàn)將29g純度為60%的軟錳礦(主要成分MnO2)與足量的濃鹽酸充分反應(雜質不參加反應),把反應后所得溶液稀釋到200mL.計算:
①生成的Cl2在標準狀況下的體積.
②稀釋后溶液中MnCl2的物質的量濃度.
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