Question

(12分)A、B、C、D、E五種均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,A與D同主族,A和D可形成化合物X’X可以使溴水褪色。A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)化合可生成Y, Y晶體中無分子,也無A、C的離子。A、B元素的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成化合物M,D、B元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物N,化合物M和化合物N的相對分子質(zhì)量相等，且餡色反應(yīng)均呈黃色。
請回答下列問題：
(1) 元素C的氣態(tài)氫化物是________分子(填寫“極性”或“非極性”)。
(2) B₂D₂的電子式是________________
(3) X可以使溴水褪色,該反應(yīng)的離子方程式是________________________。
(4) 化合物M與化合物N的水溶液反應(yīng),若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1： 1，該反應(yīng)的離子方程式是________
(5) 右圖是BE晶體的一個“晶胞結(jié)構(gòu)”示意圖。下列說法正確的是________________。

A. 與B⁺距離相等且最近的E^_共有6個
B. —個BE晶胞中含有1個B ⁺和1個E^_
C. 與B⁺距離相等且最近的B⁺有8個
D. 與B⁺距離相等且最近的構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)是正八面體
(6) 將原子序數(shù)介于B、C兩元素之間的單質(zhì)、單質(zhì)B與水反應(yīng)所得的溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式是：O

Answer 1

由題可分析得A、B、C、D、E對應(yīng)的元素分別為：O、Na、Si、S、CL；X對應(yīng)的物質(zhì)為SO₂氣體；所以
（1）元素C的氣態(tài)氫化物是SiH₄，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
（2）B₂D₂的分子式為：Na₂S₂，其電子式是：
（3）SO₂具有還原性，可以使溴水褪色,該反應(yīng)的離子方程式是：

（4）化合物M（Na₂O₂）與化合物N（Na₂S）的水溶液反應(yīng)：

（5）BE晶體為NaCL晶體；所以A、D正確；
（6）由信息提示可知B、C之間的一種元素為AL，其電極反應(yīng)式為：