常溫下測得某無色溶液中水電離出c(H＋)＝1×10－11mol/L，又知該溶液中還有大量NO3－、NH4＋、Cl－，那么該溶液中還一定大量存在的離子是

A．[Al(OH)4]－、ClO－ B．Mg2＋、SO42－

C．Cu2＋、HCO3－ D．Ba2＋、I－

B

【解析】

試題分析：無色溶液中水電離出c（H+）=1×10-11mol/L，為酸或堿溶液，又知該溶液中還有大量NO3-、NH4+、Cl-，則應為酸性溶液，A．酸性溶液中不能大量存在[Al(OH)4]－、ClO－，A不選；B．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，B選；C．酸性溶液中不能大量存在HCO3-，且Cu2+為藍色，與無色不符，C不選；D．酸性溶液中NO3-、H+、I-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D不選；答案選B。

考點：考查離子共存問題。

練習冊系列答案
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C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba(OH)2 溶液時鋁離子恰好沉淀完全

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下列離子方程式書寫正確的是

A．NH4HSO3溶液與過量的NaOH溶液混合：NH4＋＋OH- =NH3·H2O

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C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+= CO2↑＋H2O

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C．反應物的性質(zhì) D．反應物量的多少

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25 ℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液

②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液 ③pH＝10的Na2S溶液 ④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是

A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108

C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109

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