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【題目】已知：CO和H2在Co做催化劑、溫度為160℃~200℃時，可以合成汽油（即分子中含5至8個碳原子的烷烴）。

(1)用CnH2n+2表示汽油，寫出上述反應的化學方程式____________________（需配平）

(2)若向密閉的合成塔內通入CO和H2，恰好完全反應，此時塔內壓強降至反應前的，通過計算說明是否生成汽油__________________。

【答案】nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O n=3<5，所以沒有汽油生成

【解析】

(1)根據題意知用CO和氫氣合成汽油的產物除烴外還有水，結合質量守恒定律可寫出反應的化學方程式；

(2)據反應方程式分析生成物中的原子組成可知。

(1)根據質量守恒可知反應生成CnH2n+2和水，則反應的方程式為nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O；

(2)當完全反應后，合成塔內溫度不變，而塔內氣體壓強降低到原來的，則物質的量為原來的，根據反應nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O可得，解得n=3，即恰好反應生成丙烷，C原子數小于5，因此無汽油生成。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據操作和現象所得出的結論正確的是（ ）

選項

實驗操作及現象

實驗結論

A

向KI溶液中加入30%H2O2、稀硝酸及淀粉溶液，溶液變藍

H2O2氧化性比I2強

B

向Na2CO3溶液中加稀硫酸將產生的氣體通入硅酸鈉溶液中產生白色沉淀

非金屬性：S＞C＞Si

C

向某溶液中滴加稀NaOH溶液時，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍

原溶液不含NH4+

D

將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中，一段時間后過濾并洗滌沉淀，向沉淀中加入稀鹽酸，有氣泡產生

Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關于兩個電解池反應的說法正確的是（　　）

A.陽極反應式相同

B.電解結束后所得液體的pH相同

C.陰極反應式相同

D.通過相同電量時生成的氣體總體積相等（同溫同壓）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質為常見有機物：

①甲苯 ②1，3﹣丁二烯 ③直餾汽油 ④植物油

填空：

（1）既能使溴水因發(fā)生化學變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是____（填編號）；

（2）能和氫氧化鈉溶液反應的是______（填編號），寫出該反應產物之一與硝酸酯化的化學方程式______．

（3）已知：環(huán)己烯可以通過1，3﹣丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到：

實驗證明，下列反應中，反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內雙鍵更容易被氧化：

現僅以1，3﹣丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：

（a）寫出結構簡式：A______；B_____

（b）加氫后產物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_______

（c）1mol A與1mol HBr加成可以得到_____種產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是(　　)

A. 該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol·L－1

B. 1 mol Zn與足量該硫酸反應產生2 g氫氣

C. 配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是（ ）

A. 氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照后氯水顏色變淺

B. 合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產量

C. 對于H2(g)+I2(g)2HI(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

D. 汽水型飲料打開瓶蓋后產生大量氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是(　　)

A.單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡

B.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大

C.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.一密封體系中發(fā)生下列反應：N2＋3H22NH3 ΔH<0，下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖：

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是___________、___________、___________。

（2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化：____________、___________、___________。

（3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是___________（填序號）。

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

II.830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0。試回答下列問題：

（4）若起始時c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=____________。

（5）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)______（填“是”與“否”），此時v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電離平衡常數（Ka、Kb）、水的離子積常數（Kw）、鹽的水解常數（Kh）是電解質溶液中的三大常數，學習中我們要注意他們的區(qū)別與聯系，通過學習的相關知識請完成以下練習。

(1)已知：a.常溫下，醋酸和NH3H2O的電離常數相同。

b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O

①CH3COONH4溶液呈_______性(填"酸"、"堿"或"中"，下同)。

②NH4HCO3溶液呈________性，溶液中物質的量濃度最大的離子是______（填化學式）。

(2)室溫時，若用鹽酸滴定氨水，當滴定過程中pH=9時，且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，則氨水的電離平衡常數Kb(NH3·H2O)=____________（填數值）。

(3)100℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol/L Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為__________________________________

②該溫度下，將0.01mol/L H2A 溶液稀釋20倍后，溶液的pH=__________

(4)已知常溫下CN－的水解常數Kh＝1.61×10－5。常溫下，含等物質的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯______(填“酸”、“堿”或“中”)性，c(CN－)_____(填“＞”、“＜”或“＝”)c(HCN)。

學法題：就以上的解答思考，電離平衡常數（Ka）、水的離子積常數（Kw）、鹽的水解常數（Kh）之間有什么關系，請寫出他們的關系式____________

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