Question

關于離子濃度的關系，下列說法錯誤的是（　　）

• A、濃度均為0.1 mol/L的NH₄Cl溶液和氨水等體積混合后：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^- ）
• B、新制氯水中：c（Cl^- ）＞c（H⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（ClO^- ）
• C、pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺ ）＞c（OH^- ）
• D、常溫下，pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^- ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷；
B．新制氯水中次氯酸是弱電解質，在水溶液里電離程度較小，HCl和HClO都電離生成H⁺；
C．pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液，溶液呈酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，根據電荷守恒判斷；
D．常溫下，pH=2的鹽酸濃度小于pH=12氨水濃度，等體積混合溶液時氨水有剩余，溶液呈堿性，根據電荷守恒判斷c（NH₄⁺ ）、c（Cl^- ）相對大�。�

解答： 解：A．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得c（NH₄⁺ ）+c（NH₃?H₂O）═2c（Cl^- ），故A正確；
B．新制氯水中次氯酸是弱電解質，在水溶液里電離程度較小，HCl和HClO都電離生成H⁺，所以c（Cl^- ）＜c（H⁺ ），故B錯誤；
C．pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液，溶液呈酸性，即c（H⁺ ）＞c（OH^- ），說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，根據電荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），鹽類水解較微弱，所以離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺ ）＞c（OH^- ），故C正確；
D．常溫下，pH=2的鹽酸濃度小于pH=12氨水濃度，等體積混合溶液時氨水有剩余，溶液呈堿性，即c（OH^- ）＞c（H⁺ ），根據電荷守恒得c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^- ），溶液中一水合氨電離程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^- ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ），故D正確；
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小比較，其解題方法為：先判斷物質之間是否反應，然后根據物質的性質確定溶液酸堿性，最后結合守恒思想分析解答，題目難度不大．