一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是(　　)

A．加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變

B．加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變

C．加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小

D．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變


答案　A

解析　A項(xiàng)，加水稀釋，氫離子濃度降低，但氫離子的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)速率減小，氫氣體積不變，故正確；B項(xiàng)，加入硫酸氫銨固體，氫離子濃度增大，所以產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率增大，但鋅的物質(zhì)的量不變，所以氫氣體積不變，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入醋酸鈉固體，氫離子濃度減小，但酸的物質(zhì)的量不變，所以產(chǎn)生氫氣速率減小，氫氣體積不變，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入少量硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，所以產(chǎn)生氫氣速率增大，由于鋅變少，產(chǎn)生氫氣的體積減小，故錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋O2===2NO，經(jīng)測定前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·s－1，則6 s末NO的濃度為

A．1.2 mol·L－1  B．大于1.2 mol·L－1

C．小于1.2 mol·L－1  D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　)

①加少量燒堿溶液�、谏邷囟取、奂由倭勘姿�  ④加水

A．①②  B．①③  C．②④  D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(　　)

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


運(yùn)用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是(　　)

酸

電離常數(shù)(25 ℃)

碳酸

Ki1＝4.3×10－7

Ki2＝5.6×10－11

次溴酸

Ki＝2.4×10－9

①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3

②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑

③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑

④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO

A．①③  B．②④

C．①④  D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯(cuò)誤的是（  ）

A．可利用廢油脂制肥皂

B．袋裝食品常用生石灰包作為食品的抗氧化劑

C．配制CuSO4溶液時(shí)加入少量的稀硫酸

D．用鈉和鈉的化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色均為黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法”生產(chǎn)氫氣，反應(yīng)為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和氫氣，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1：

圖1

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________。

（2）已知溫度、壓強(qiáng)對(duì)甲烷平衡含量的影響如圖2，請(qǐng)回答：

 

圖2                                圖3

①圖26-2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為1Mpa、2Mpa時(shí)甲烷含量曲線，其中表示1Mpa的是________。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)：600 ℃時(shí)________700 ℃(填“>”“<”或“＝”)。

③已知：在700 ℃，1 MPa時(shí)，1 mol CH4與1 mol H2O在1 L的密閉容器中反應(yīng)，6min達(dá)到平衡(如圖3)，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為________________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)。

④從圖3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是_____________(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”)，采取的措施可能是_____________________。

（3）以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。寫出該電池的正極反應(yīng)式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


   物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì)，下列敘述中正確的有     

              a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化

              b．晶體中共價(jià)鍵的鍵長：金剛石中C－C＜石墨中C－C

              c．晶體的熔點(diǎn)：金剛石＜石墨

           d．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石＞石墨

（2）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。

①石蕊分子所含元素中，第一電離能由小到大的順序是                 ，基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)成單電子的是    （填元素符號(hào)）； 由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價(jià)陽離子是    （填化學(xué)式）；

②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是                                     ；

（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F

上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_______（填序號(hào)）。

a．離子晶體        b．分子晶體 c．原子晶體  d．金屬晶體,

②NF3與NH3均為三角錐形，但前者鍵角小于后者，原因是                   

③周期表中銅的相鄰元素的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個(gè)晶胞中含有        個(gè)該元素，金屬銅采取如圖乙所示堆積方式，可稱為____            堆積。

                                               乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)電解氯化鈉溶液時(shí)，如何用簡便的方法檢驗(yàn)產(chǎn)物？

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