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【題目】下列說法中不正確的是

A. 等濃度的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) +c(HCO3-)

B. pH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍稀釋后兩溶液pH 相等，則m>n

C. 常溫下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，則該溫度下HA的電離常數為10-7

D. 某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖。由圖可知：Ksp[Fe(OH)3]2]

【答案】B

【解析】A. 電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，故A正確；B. 稀釋促進醋酸電離，所以m<n，故B不正確；C.該溫度下HA的電離常數為==10-7，故C正確；D. 看圖可知：金屬陽離子濃度一定，pH：Fe(OH)3<Cu(OH)2，所以Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，故D正確。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半導體材料，其晶體結構均與金剛石相似。銅是重要的過渡元素，能形成多種配合物，如Cu2＋與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如圖所示配離子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Ga原子價電子的軌道表達式為________________；

（2）熔點：GaN_____GaP（填“>”或“<”）；

（3）第一電離能：As_____Se（填“>”或“<”）；

（4）Cu2＋與乙二胺所形成的配離子內部不含有的化學鍵類型是______；

a．配位鍵 b.極性鍵 c．離子鍵 d．非極性鍵

（5）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是___________；

（6）Cu的某種晶體晶胞為面心立方結構，晶胞邊長為acm，銅原子的半徑為rcm。該晶體中銅原子的堆積方式為_______型（填“A1”、“A2”或“A3”），該晶體密度為____g/cm3（用含a和NA的代數式表達），該晶體中銅原子的空間利用率為______（用含a和r的代數式表達）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氨水中，NH3·H2O的電離達到平衡的標志是（ ）

A. 溶液顯電中性B. 溶液中無NH3·H2O分子

C. 氫氧根離子濃度恒定不變D. 溶液中NH3·H2O與NH4+和OH-共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中,不屬于合金的是

A. 硬鋁 B. 水銀 C. 黃銅 D. 鋼鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列應用與鹽類的水解無關的是 （ ）

A. 明礬凈水B. 配制CuCl2溶液時加入適量鹽酸

C. NaCl可用作防腐劑和調味劑D. 泡沫滅火器的滅火原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金屬化合物)制備鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)的途徑如圖所示：

回答下列問題：

Ⅰ.（1）下列標志中，應貼在保存NaClO容器上的是 ___________。

（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有_____________________。

（3）途徑①制備鉬酸鈉溶液，同時有SO42－生成，該反應的離子方程式為_____________。

（4）重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用，但達到一定次數后必須凈化處理，原因是_________________________。

（5）“結晶”前測得部分離子濃度c(MoO42－)=0.40mol/L，c(SO42－)=0.04mol/L，需加入Ba(OH)2固體除去SO42－。當BaMoO4開始沉淀時，SO42－的去除率為______%。（保留三位有效數字）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10－10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8，加入Ba(OH)2固體引起溶液體積變化可忽略]。

Ⅱ．（1）碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是_____。

（2）若緩釋劑鉬酸鈉－月桂酰肌氨酸總濃度為300mgL－1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質的量濃度為_________（保留三位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Cr(OH) 3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。

還原法在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。 具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：

有關離子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀為對應氫氧化物的pH

9．0

3．2

5．6

（1）寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式__________________。

（2）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀。

則在操作②中可用于調節(jié)溶液pH的試劑最好為：_____________（填序號）；

A．Na2O2 B．Ca(OH)2 C．Ba(OH)2 D．NaOH

此時調節(jié)溶液的pH范圍在____________（填序號）最佳。

A．12～14 B．10～11 C．6～8 D．3～4

（3）將等體積的4．0×10-3mol·L-1的AgNO3和4．0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12），請寫出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式，并簡要寫出能生成Ag2CrO4沉淀原因的計算過程。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應，不能和任何酸反應

B. 光導纖維的主要成分是晶體硅

C. 硅石、石英、水晶、瑪瑙中都含有二氧化硅

D. 明礬凈水是因為其具有殺菌消毒的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚) ，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。，下列說法正確的是

A. 當外電路中有0.2mol e-轉移時，A極區(qū)增加的H+的個數為0.2 NA

B. A極的電極反應式為+2e-+H+Cl-+

C. 乙裝置中鐵電極應與甲裝置中X相連接

D. 電鍍過程中乙裝置中CuSO4溶液濃度逐漸減小

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