【題目】甲基丙烯酸甘油酯GMA()，由于本身帶有丙烯酸酯雙鍵和環(huán)氧基團(tuán)，使得其應(yīng)用十分廣泛。工業(yè)合成GMA的一種方法如圖(部分反應(yīng)所需試劑和條件已略去)：

已知：

請按要求回答下列問題：

（1）B中的官能團(tuán)名稱：__；

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式__；

（3）請寫出E→F的反應(yīng)方程式和反應(yīng)類型：E→F：__，__反應(yīng)；

（4）H的核磁共振氫譜峰面積之比由大到小為__，H的同分異構(gòu)體中能發(fā)生水解反應(yīng)的鏈狀化合物有__種。

（5）已知：CH2=CH2。參照上述合成路線并結(jié)合此信息，以丙烯為原料，完善下列合成有機(jī)物C的路線流程圖：__。

【答案】氯原子、羥基 2+O22+2H2O 氧化 3：2：1 5

【解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下，甘油與氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉/乙醇的作用下，發(fā)生分子內(nèi)取代反應(yīng)生成，則C為；丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，則D為；在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，則E為；在銅做催化劑作用下，與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，則F為；發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，則G為；在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，則H為；在濃硫酸作用下，與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成。

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，官能團(tuán)為氯原子、羥基，故答案為：氯原子、羥基；

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；

（3）E→F的反應(yīng)為在銅做催化劑作用下，與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；氧化；

（4）H的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有3類氫原子，核磁共振氫譜峰面積之比由大到小為3:2:1；能發(fā)生水解反應(yīng)的鏈狀化合物屬于酯類，若將HCOO—做為取代基，取代CH2=CHCH3中的氫原子能形成的酯有3種，若將CH3COO—做為取代基，取代CH2=CH2中的氫原子能形成的酯有1種，若將CH2=CHCOO—做為取代基，取代CH4中的氫原子能形成的酯有1種，共有5種，故答案為：3:2:1；5；

（5）由題給信息，利用逆推法可知CH2=CH—CH3與溴在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，與氧氣在銀做催化劑作用下共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，在在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，合成路線流程圖如下：CH2=CH—CH3，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M是某合成農(nóng)藥的中間體，其結(jié)構(gòu)為。下列有關(guān)的說法正確的是（ ）

A.M能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

B.1molM與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH

C.分子中有5個碳原子共平面

D.同時含有-CHO和-COOH結(jié)構(gòu)的M的同分異構(gòu)體有5種（不含立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按下圖的提示，回答以下問題：

(1)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則寫出電極反應(yīng)式：極 ____________，極 _______________。

(2)若電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，則寫出電極反應(yīng)式：極 _____________，極 _______________。

Ⅱ．氨基甲酸銨分解反應(yīng)為NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g),在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是__________。

A．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 B．1molNH2COONH4分解同時有44gCO2消耗

C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g)

(1)若容器容積為2L，反應(yīng)10s氫氣質(zhì)量增加0.4g，則該時間內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率為___mol/(L·s)。

(2)若增加碳的量，則正反應(yīng)速率_____。(選填“增大”、“減小”、“不變”)

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。

a．壓強(qiáng)不變 b．v正(H2)= v正(H2O) c．c(CO)不變 d．c(H2O)= c(CO)

(4)若升高溫度，平衡向右移動，則正反應(yīng)是___________反應(yīng)。(選填“吸熱”或“放熱”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，目前我國科學(xué)家在以下方面已經(jīng)取得重大成果。

（1）圖1是由CO2制取C的太陽能工藝。已知過程1發(fā)生的反應(yīng)中=6，則FexOy的化學(xué)式為__。過程1生成1molC的反應(yīng)熱為△H1；過程2產(chǎn)生lmolO2(g)的反應(yīng)熱為△H2。則由CO2制取C的熱化學(xué)方程式為__。

（2）利用CO2合成甲醇的反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) ΔH=-53.7kJ·mol-1，一定條件下，將1molCO2和2.8molH2充入容積為2L的絕熱密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]在不同催化劑作用下隨時間的變化曲線如圖2所示。過程Ⅰ的活化能__(填“＞”“＜”或“=”)過程Ⅱ的活化能，n點(diǎn)的平衡常數(shù)K=__。

（3）用二氧化碳合成低密度聚乙烯(LDPE)。以納米二氧化鈦膜為工作電極，常溫常壓電解CO2，可制得LDPE，該電極反應(yīng)可能的機(jī)理如圖3所示。

①過程Ⅰ～Ⅲ中碳元素發(fā)生__反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②請補(bǔ)充完整并配平CO2轉(zhuǎn)化為LDPE的電極反應(yīng)：2nCO2+___+___=+___。__

③工業(yè)上生產(chǎn)1.4×104g的LDPE，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積是__L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是生命物質(zhì)中重要的組成元素之一。含氮物質(zhì)的使用既給人類帶來福音，又給人們帶來一些負(fù)面影響。

（1）肥料的三要素，除了氮還有____。

（2）NH3是氮的氫化物，它的空間構(gòu)型是_____，屬于____分子(填寫“極性”或“非極性”)，N原子的結(jié)構(gòu)示意圖是____。

（3）氨的水溶液叫做氨水，它可作為化學(xué)肥料。實(shí)際使用時，因?yàn)橛泻芏嗖槐悖酝瞥射@鹽。NH4Cl就是常見的銨鹽，NH4Cl屬于___晶體，長期使用含NH4Cl的氮肥會使土壤___(填寫“酸”或“堿”)化，請結(jié)合有關(guān)方程式說明原因____。

（4）工業(yè)上通常以鐵觸媒為催化劑，在500℃左右，20~50MPa下合成氨氣。采用該壓強(qiáng)的原因是____。

（5）含氮廢水進(jìn)入水體會對環(huán)境造成污染，某課題小組利用廢鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。其反應(yīng)如下：6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al(OH)3+6OH-，該反應(yīng)中，還原劑是____，被還原的元素是____；每生成2molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今年是俄羅斯化學(xué)家門捷列夫提出“元素周期律”150周年。門捷列夫?yàn)楹脦追N當(dāng)時尚未發(fā)現(xiàn)的元素(如“類鋁”“類硅”和“類硼”)留下了空位。而法國科學(xué)家在1875年研究閃鋅礦(ZnS)時發(fā)現(xiàn)的“鎵”，正是門捷列夫預(yù)言的“類鋁”，其性質(zhì)也是和預(yù)言中的驚人相似。請回答下列問題：

（1）①基態(tài)鎵原子中，核外存在__________對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為__________形；門捷列夫預(yù)言的“類硼”就是現(xiàn)在的鈧，“類硅”即是現(xiàn)在的鍺。在鎵、鈧、鍺三種元素的原子中，未成對電子數(shù)最多的是_________ (填元素符號)。

②下列說法中，最有可能正確的一項(xiàng)是_________(填字母代號)。

A 類鋁在100℃時蒸氣壓很高 B 類鋁的氧化物一定不能溶于強(qiáng)堿溶液

C 類鋁一定不能與沸水反應(yīng) D 類鋁能生成類似明礬的礬類

（2）氯化鎵晶體熔點(diǎn)為77.9℃。氯化鎵分子中鎵的雜化方式為_______，空間構(gòu)型為_______；寫出與氯化鎵互為等電子的的分子、離子各一種：_______、_______。

（3）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，GaN、GaP、GaAs晶體的熔點(diǎn)如下表所示，分析其變化原因：__________________。

GaN

GaP

GaAs

熔點(diǎn)

1700℃

1480℃

1238℃

（4）2011年，我國將鎵列為戰(zhàn)略儲備金屬，我國的鎵儲量約占世界儲量的80％以上。砷化鎵也是半導(dǎo)體材料，其結(jié)構(gòu)與硫化鋅類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①原子坐標(biāo)參數(shù)是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖中A(0，0，0)、B()、C(1，，)，則此晶胞中，距離A球最遠(yuǎn)的黑球的坐標(biāo)參數(shù)為______________。

②若砷和鎵的原子半徑分別為a cm和b cm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為g/cm3，晶胞中原子體積占空間體積百分率(即原子體積的空間占有率)為_________ (用含a、b、M、、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.將pH試紙放在實(shí)驗(yàn)臺上測量溶液的pH

B.通過蒸干FeCl3溶液制取無水FeCl3固體

C.可用熱的燒堿溶液區(qū)分植物油和礦物油

D.將8 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度線，配制2 mol·L－1 NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)D(g)。其中容器甲中反應(yīng)進(jìn)行至5min時達(dá)到平衡狀態(tài)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

化學(xué)平衡常數(shù)

n(A)

n(B)

n(D)

n(D)

甲

500

4.0

4.0

0

3.2

K1

乙

500

4.0

a

0

2.0

K2

丙

600

2.0

2.0

2.0

2.8

K3

下列說法不正確的是

A.0～5min內(nèi)，甲容器中A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB，反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率小于80％

D.K1=K2>K3

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同步練習(xí)冊答案