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一定條件下恒容容器內反應2AB（g）?A2（g）+B2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A、單位時間內生成nmol A2，同時消耗2n mol AB
B、反應混合氣體總壓強不隨時間而變化
C、反應混合氣體密度不隨時間而變化
D、容器中各組分的質量分數(shù)不隨時間而變化
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、都反映的正方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，故A錯誤；
B、氣體兩邊的計量數(shù)相等，容器內壓強保持不變，不能說明達平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、體積固定，反應體系都是氣體，密度始終不變，故C錯誤；
D、容器中各組分的質量分數(shù)不隨時間而變化，說明達平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下圖所示物質（部分產物和反應條件未標出）中，只有A是單質常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導致酸雨的大氣污染物，D是氧化物，W是淡黃色固體．

據(jù)此回答下列問題：
（1）B、C、D的化學式分別為：B
 
、C
 
、D
 
；從物質分類角度，圖中所給物質中屬于鈉鹽的是
 
（填寫化學式）．
（2）圖中所給物質在6個反應中只做還原劑的有
 
（填寫化學式）．
（3）圖中反應中不屬于氧化還原反應的有
 
（填寫序號）．
（4）寫出A和X反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C、0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1（OH）3↓+NH3?H2O
D、向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是（　　）
A、一個D2O分子所含的中子數(shù)為8
B、NH3的結構式為
C、HCl的電子式為
D、熱穩(wěn)定性：H2S＞HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應又很多．
（1）水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是
 

（2）室溫時，在由水電離產生的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-
②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-
④K+、Na+、HCO3-、SO42-
四組離子中，一定可以大量共存的是
 
（填序號，下同），可能大量共存的是
 

（3）在下列反應中屬于氧化還原反應，水僅做氧化劑的是
 
（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是
 
．
A．CaO+H2O═Ca（OH）2
B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2
D．3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
（4）已知鉛蓄電池的反應為Pb+PbO2+2H2SO4?充電放電 2PbSO4+2H2O，①下列分析錯誤的是
 
．
A．鉛蓄電池是最常用的可充電電池，在充電時，電池的正極應接直流電源的正極
B．鉛蓄電池在放電時，電解液的酸性減弱
C．鉛蓄電池在放電時，PbO2作為負極，不斷轉化為PbSO4
D．鉛蓄電池在充電時，PbO2是氧化產物
②用該鉛蓄電池電解1.8mL水，電池內轉移的電子數(shù)約為
 
，消耗
 
 mol硫酸．
（5）如圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內容．請認真閱讀標簽內容后計算．
①該礦泉水中鎂離子的物質的量濃度的最大值是
 
；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質的量不能超過
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向下列物質的水溶液里加入用硝酸酸化了的硝酸銀溶液，不能生成沉淀的是（　�。�
A、CaCl2
B、KClO3
C、KI
D、NaBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A、CuO→Cu
B、Fe→FeCl2
C、HNO3→NO2
D、CaCO3→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是（　�。�
化學式電離常數(shù)
HClOK=3×10-8
H2CO3K1=4×10-7   K2=6×10-11
A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
C、向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D、向NaClO溶液中通過量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HclO

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲使0．lmol/L的Na2CO3溶液中c（Na+）接近2c（CO32-），應采取的措施是（　�。�
A、適當加熱
B、適量加NaOH．
C、適量加鹽酸
D、適量加KOH

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